初一化学下册期末考试试卷及答案.docxVIP

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？

A.碳B.硫磺C.铁丝D.木炭

2.下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？

A.铜片B.锌粒C.碳酸钙D.烧碱

3.下列哪种溶液呈碱性？

A.醋酸B.氢氧化钠C.硫酸D.盐酸

4.下列哪种气体在空气中不能燃烧？

A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.甲烷

5.下列哪种物质是纯净物？

A.空气B.食盐C.水D.矿泉水

二、判断题（每题1分，共5分）

1.化学反应前后，元素的种类和数量都不会改变。（）

2.酸性溶液的pH值小于7。（）

3.氧气是一种化合物。（）

4.盐酸和硫酸都是强酸。（）

5.碳酸钙在空气中加热会分解成氧化钙和二氧化碳。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应的基本类型有____、____、____和____。

2.在实验室中，通常用____来检验二氧化碳气体。

3.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以与____反应氢气。

4.碱性溶液能使____指示剂变红。

5.空气中体积分数最大的气体是____。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律。

2.简述酸的通性。

3.简述实验室制取氧气的原理。

4.简述硬水和软水的区别。

5.简述燃烧的条件。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.如果有10g锌粒与足量盐酸反应，根据化学方程式计算氢气的质量。

2.如果有20mL2mol/L的盐酸与10mL1mol/L的氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液的pH值。

3.如果有5g碳酸钙在空气中加热完全分解，计算的氧化钙的质量。

4.如果有100mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少克氢氧化钠才能完全中和？

5.如果有10g铁丝与足量硫酸铜溶液反应，计算的铜的质量。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析盐酸和硫酸的化学性质及实验室安全注意事项。

2.分析二氧化碳对环境的影响及防治措施。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验方案，用实验室常用试剂制取二氧化碳气体，并检验其性质。

2.设计一个实验方案，用实验室常用试剂测定某溶液的pH值。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，验证金属与酸反应产生气体的速率与金属活动性的关系。

2.设计一个实验，比较不同浓度的盐酸与锌粒反应的速率。

3.设计一个实验，测定空气中氧气的体积分数。

4.设计一个实验，鉴别硬水和软水。

5.设计一个实验，测定某种酸的浓度。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释化学方程式的含义。

2.解释酸碱中和反应的原理。

3.解释氧化反应和还原反应的区别。

4.解释催化剂的作用原理。

5.解释溶液的浓度及其表示方法。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考如何防止金属腐蚀。

2.思考如何减少二氧化碳排放。

3.思考如何提高燃料的燃烧效率。

4.思考如何处理实验室的化学废物。

5.思考如何利用化学反应产生能量。

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.讨论化学在环境保护中的作用。

2.讨论化学在新能源开发中的应用。

3.讨论化学在医药领域的贡献。

4.讨论化学在食品工业中的应用。

5.讨论化学在日常生活中的重要性。

一、选择题答案

1.B

2.B

3.B

4.C

5.C

二、判断题答案

1.√

2.√

3.×

4.√

5.√

三、填空题答案

1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2.澄清石灰水

3.酸

4.石蕊

5.氮气

四、简答题答案

1.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。

2.酸的通性：酸能与碱反应盐和水；酸能与活泼金属反应盐和氢气；酸能与金属氧化物反应盐和水；酸能与碱指示剂反应，使指示剂变色。

3.实验室制取氧气的原理：通过分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。

4.硬水和软水的区别：硬水中含有较多的钙镁离子，与肥皂不易起泡沫，易水垢；软水中钙镁离子含量较少，与肥皂易起泡沫。

5.燃烧的条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。

五、应用题答案

1.根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算的氢气质量为0.3g。

2.盐酸与氢氧化钠反应水，计算反应后溶液的pH值为1。

3.根据化学方程式CaCO3→CaO+CO2↑，计算的氧化钙质量为2.8g。

4.根据化学方程式H2SO4+2NaOH