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高中化学基础知识答题基本要求

化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分

工业上合成氨3H＋N

摧化剂

2NH( )

2 2 高温、高压 3

把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( )(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( )(4)自然界中，硬度最大的是金钢石( )

配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、

胶头滴管、烧杯( )

乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应

( )

乙酸分子的管能团为酸基( )

动物酯肪和植物油均属于酯类( )(9)酚醛树酯俗称电木( )

灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( )

为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆( )(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2( )

饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( )

液态水气化需要吸收热量( )

向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成( )

NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()

(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑()(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2()

老师评分 (1)1分 (2)0分 (3)0分 (4)0分

(5)0分 (6)0分 (7)0分 (8)0分 (9)0分

(10)0分 (11)0分 (12)0分 (13)0分 (14)0分

(15)0分 (16)1分 (17)0分 (18)0分 (19)0分(20)0分

纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250mL容量瓶 (6)酯化 硝化

(7)官能团 羧基 (8)脂肪 (9)酚醛树脂 (10)坩埚 泥三角 (11)研钵 研杵 (12)熔融

熔化MgCl2 (13)饱和 不饱和 (14)汽化 (15)蓝色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取

元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法：

(1)mgCl ，KmnO4HE 。

，铁元素 Te ，钛元素 TI ，氦元素

2(2)C＋CO=高==温==2Co 。

2

(3)硫酸铁化学式FeSO4 ，

(4)硫化氢电子式 ，氨分子电子式 ，氯化铝化学式ALCl3 ，氯化钾化学式Kcl ，

(4)硫化氢电子式

，氨分子电子式

，

次氯酸电子式 ，

次氯酸电子式

，Na2O2电子式

(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：

Fe－2e===Fe2＋ 。

(6)3Fe(s)＋4H

O(g)

FeO

(s)＋4H

(g)的平衡常数表达式K＝

c[H2]4 。

2 3 4 2

c[H2O]4

(7)苯()中

(7)苯(

)中碳原子为 sp2杂化 ，表示水分子间氧氢之间的氢键：

(8)δ键 ，密度p ，质量分数W ，摩尔Mol ，毫升ML ，速率单位mol·L－1·s 。

答案 (1)MgCl2 KMnO4 Fe Ti He

2(2)C＋CO=高==温==2CO

2

(4)(3)Fe2(SO4)3 AlCl3 KCl CHCl3

(4)

(5)Fe－2e－===Fe2＋

K＝

c4?H2?

c4?H2O?

sp2 O—H…O

σ ρw mol mL mol·L－1·s－1或mol/(L·s)

方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分

如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。

不配平不给分。

非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。

(3)“△”“↑”“↓”“→”“

使用，否则扣分。请订正下面的错误：

”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确

①在硝化细菌作用下，O2将NH＋氧化为NO－：

4 3

2NH＋＋5O===2NO－＋4HO

4 2 3 2

。

②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：

Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)＋3H＋

32。

3

2

③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2