高中化学物质性质分析.docx

一、物质的颜色

黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O

紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）

I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2

浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O

淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)

黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）

红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气

红色溶液：Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷

白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、气味

刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。

无气味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒的：

气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)

液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性

极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）

五、关于气体的性质

1、能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）

2、能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）

6、遇空气变为红棕色的是NO

7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。 混和点燃产生爆炸的是H2和O2

9、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放电才能反应的是N2和O2

11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、SO2和O2

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)

13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。C2H2：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(用饱和食盐水代替水)，排水法收集NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O用向上排空气法收集NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O用排水法收集

以上都属于：固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2 ↑ ( 快 速 制 取 O2:2H2O2 ＝ 2H2O ＋ O2 ↑ 或

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO

（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。以上都用：固＋固→气体（加热）的装置，即用大试