高中化学鲁科版必修1课时作业第3章 第2节 第2课时 含解析.docx

第2课时 氨与铵态氮肥

一、氨

物理性质

(1)NH

3

是 色、有 气味、极易 的气体，常温时，1体积水大约溶

解 体积的氨气。氨易 化，常作制冷剂。

(2)喷泉实验

实验装置 操作及现象 结论氨

化学性质

氨与水的反应

①打开活塞，并挤压滴管的胶头

②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色

溶于水，其水溶液呈

性

①反应的化学方程式为： 。

②NH·HO不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为： 。

3 2

③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：

。

氨与酸的反应

蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 。反应的化学方程式为： 。(3)氨的催化氧化

化学方程式为： 。

二、化学氮肥

?→铵态氮肥：主要成分为 。化学氮肥—?→硝态氮肥：主要成分为 。

?

→有机态氮肥：主要成分为 。

三、铵盐

物理性质：铵盐都 于水。

化学性质

铵盐受热易分解

NHCl受热分解的化学方程式： ，

4

NHHCO受热分解的化学方程式：

4 3

。

铵盐与碱反应

NaOH与NHNO反应的化学方程式：

4 3

。

氨的实验室制法

原理：实验室中常用 与 共热的方法制取氨。如：

2NHCl＋Ca(OH)==△=== 。

4 2

装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。

收集方法： 。

验满：常使用 试纸或醮有 的玻璃棒。(5)操作时的注意事项

①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；

②发生装置的试管口略向下倾斜；

③由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入到试管的底部；

④加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

(6)NH

3

的干燥

通常使用碱石灰，不能使用PO

或浓H

SO。

(7)尾气处理

2 5 2 4

多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：

知识点1 氨的物理性质

据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是()

A．压缩机中的氨作制冷剂B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性D．氨气溶于水的过程属于氮的固定

如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )

氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮知识点2 氨的化学性质3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大

氨水中的NH·H

3

O少量电离

2

溶于水的氨分子只有少量电离

氨本身的碱性弱

在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )

A．N

2

和H在点燃或光照条件下可合成氨气

2

氨和HNO

3

都是电解质

氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

由NH

3

制HNO

3

的过程中，氮元素被还原

知识点3 铵盐的性质

检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验知识点4 氨气的实验室制法

为了更简便地制取干燥的NH，下列方法中合适的是( )

3

A．N

＋3H

2 2

2NH

3

，用烧碱进行干燥

加热NHHCO，气体用五氧化二磷干燥

4 3

加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

3 2223

3 2

2

2

3

＋6H

O===3Mg(OH)↓＋2NH

↑，气体用无水氯化钙干燥

练基础落实

下列过程不属于氮的固定的是( )

A．N

NOB．NHNHNO

2 3 4 3

C．NNHD．N―根―瘤→菌NO－

2 3 2 3

氨与酸反应生成铵盐的实质是( )

A．氨极易溶于水B．氨具有碱性C．氨分子是共价化合物分子

D．氨分子结合H＋形成NH＋

4

用浓氯化