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第2课时 氨与铵态氮肥
一、氨
物理性质
(1)NH
3
是 色、有 气味、极易 的气体,常温时,1体积水大约溶
解 体积的氨气。氨易 化,常作制冷剂。
(2)喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论氨
化学性质
氨与水的反应
①打开活塞,并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成 ,瓶内液体呈 色
溶于水,其水溶液呈
性
①反应的化学方程式为: 。
②NH·HO不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为: 。
3 2
③氨水呈弱碱性,原因是(用电离方程式表示):
。
氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 。反应的化学方程式为: 。(3)氨的催化氧化
化学方程式为: 。
二、化学氮肥
?→铵态氮肥:主要成分为 。化学氮肥—?→硝态氮肥:主要成分为 。
?
→有机态氮肥:主要成分为 。
三、铵盐
物理性质:铵盐都 于水。
化学性质
铵盐受热易分解
NHCl受热分解的化学方程式: ,
4
NHHCO受热分解的化学方程式:
4 3
。
铵盐与碱反应
NaOH与NHNO反应的化学方程式:
4 3
。
氨的实验室制法
原理:实验室中常用 与 共热的方法制取氨。如:
2NHCl+Ca(OH)==△=== 。
4 2
装置:固体与固体反应,加热。装置如下图。
收集方法: 。
验满:常使用 试纸或醮有 的玻璃棒。(5)操作时的注意事项
①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的;
②发生装置的试管口略向下倾斜;
③由于氨气的密度比空气小,因此收集氨气时,导管应插入到试管的底部;
④加热温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
(6)NH
3
的干燥
通常使用碱石灰,不能使用PO
或浓H
SO。
(7)尾气处理
2 5 2 4
多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有:
知识点1 氨的物理性质
据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍,赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是()
A.压缩机中的氨作制冷剂B.氨气泄漏时,消防人员可喷洒大量的水,减少氨气的扩散C.氨气溶于水使其水溶液呈碱性D.氨气溶于水的过程属于氮的固定
如图所示,夹子开始时处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮知识点2 氨的化学性质3.氨水显弱碱性的主要原因是( )A.通常状况下,氨的溶解度不大
氨水中的NH·H
3
O少量电离
2
溶于水的氨分子只有少量电离
氨本身的碱性弱
在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A.N
2
和H在点燃或光照条件下可合成氨气
2
氨和HNO
3
都是电解质
氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
由NH
3
制HNO
3
的过程中,氮元素被还原
知识点3 铵盐的性质
检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后( )A.加热,用红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验知识点4 氨气的实验室制法
为了更简便地制取干燥的NH,下列方法中合适的是( )
3
A.N
+3H
2 2
2NH
3
,用烧碱进行干燥
加热NHHCO,气体用五氧化二磷干燥
4 3
加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
3 2223
3 2
2
2
3
+6H
O===3Mg(OH)↓+2NH
↑,气体用无水氯化钙干燥
练基础落实
下列过程不属于氮的固定的是( )
A.N
NOB.NHNHNO
2 3 4 3
C.NNHD.N―根―瘤→菌NO-
2 3 2 3
氨与酸反应生成铵盐的实质是( )
A.氨极易溶于水B.氨具有碱性C.氨分子是共价化合物分子
D.氨分子结合H+形成NH+
4
用浓氯化
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