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专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学

海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上觉察的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类猎取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。

一、氯、溴、碘的提取

↑＋ ↑〔一〕氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2HO通=电=2NaOH

↑＋ ↑

2 2 2

氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严峻、环境污染显著。②电能消耗量大。

〔二〕从海水中提取溴的常见工艺

①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：

2NaBr+Cl

2

=Br

2

+2NaCl

②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸取

塔内以到达富集的目的：Br

+SO

+2H

O==2HBr+H

SO〔也可用NaOH或NaCO

溶液吸取〕

2 2 2 2 4 2 3

2③向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br

2

1/6

④用四氯化碳〔或苯〕萃取吸取塔内的溶液中的溴单质。

〔三〕从海洋植物中提取碘的主要工艺

①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬

②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2==I2+2NaCl

③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途

〔一〕氯气〔chlorinegas〕的性质和用途

氯自1774年被舍勒觉察，到1810年被戴维确认为一种元素，经受了36年。试验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：潮湿的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸取：

NaOH溶液。

1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。

2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。

3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。

拓展1：氯水〔chlorinewater〕

氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2OHCl+HClO)，大局部仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl

－、ClO－、OH－等微粒。

2/6

3/6

拓展2：次氯酸〔hypochlorousacid〕

次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：

①易分解(2HClO==2HCl+O2↑，)某些有机色素褪色。

拓展3：漂白粉

光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使

次氯酸盐比次氯酸稳定，简洁保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反响的金属、

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

能与氯气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反响活性不化学如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反响：氯能把溴和碘从它们的性质卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘

的氧化性强弱为：Cl2Br2I2

染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料。配碘酒和碘化物，

用途杀虫剂、红药水、冷静剂，催泪

性毒剂等。

食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片

和人工降雨。

溴

碘

深红棕色，密度比水大的液体，

紫黑色固体，易升华。气态碘在空气

物理

性质

猛烈刺激性气味，易挥发，强腐

蚀性。

中显深紫红色，有刺激气味。

三、氧化复原反响〔oxidation-reductionreaction〕

1、氧化复原反响的有关概念

氧化复原反响的实质：发生电子转移〔电子的得失或电子对的偏移〕。化合价降低 +ne－ 被复原

氧化剂 ＋复原剂＝ 复原产物 ＋氧化产物

化合价上升－ne－ 被氧化

2、氧化复原反响的一般规律

同一反响中：①氧化反响与复原反响同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与复原剂化合价上升总数相等。

1、氧化复原反响中电子转移的表示方法〔双线桥法〕书写要求：

①箭头是由反响物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。

②确定要标出得、失电子的总数，并