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第4节 海水中的元素
第1课时 海水中的元素 海水提镁
一、海水——元素宝库
1.分类
常量元素:每升海水中的含量大于 的元素。海水中共含
这11种常量元素,大部分以 的形式存在。
微量元素:每升海水中的含量低于 的元素。海水中含有 等微量元素。2.几种元素的主要用途
食盐:常用作 ,对人体的 和 有重要作用,也是 的原料。
锂: 的重要材料之一,也是制造 和 的原料。(3)碘:可用于制药,如碘酒,人缺碘容易形成 ,所以我国规定食盐中必
须加入 以确保人体的摄碘量。
(4)铀:可作为 。二、镁和海水提镁
镁
物理性质
镁是 白色金属,密度 ,熔、沸点 。
化学性质——活泼金属
?与―酸―反→应
??离子方程式?
?―反―应→
?与非―金―属→单质?
?如O?
2
2
?―现―象→ 燃烧,发出
Mg—?
?反应
? ――→
?与酸―性―氧→化物?
?
燃烧,发出 ,
2? ?如CO?
2
―现―象→
集气瓶壁有黑色物质附着
用途
①制造业中,用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用,被誉为 。
②冶金工业上,金属镁常用作 和 。
海水提镁
(1)流程:浓缩的海水―加―碱→ 分―离―加→盐酸 结晶、过―滤―、→干燥、电解Mg(2)主要化学反应
①Mg(OH)
2
的生成: 。
②MgCl
2
的生成: 。
③镁的生成化学方程式为: 。
知识点1 海水——元素宝库1.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法,正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl
2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
下列元素属于海水中的微量元素的是( )
A.Cl B.Mg C.Na D.Li
知识点2 镁的性质和从海水中提镁
点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中,火焰立即熄灭的是( )
A.N
+O(1∶1)B.CO
2 2
+O(2∶1)
2 2
C.CO+H(1∶1) D.H
+Ar(2∶1)
2 2 2
海水的综合利用可以制镁,其流程如下:
?→粗盐―重―结→晶精盐
?
?海水―蒸―发→
?
?→母液→Mg?OH?盐―酸―,→浓缩MgCl·6H
O―脱―水→MgCl
―电―解→Mg
2 2 2
↑
贝壳―煅―烧→CaO――水→石灰乳
(1)若在空气中加热MgCl·6H
2
O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方
2
程式:
。
(2)Mg(OH)
2
沉淀中混有的Ca(OH)
2
应怎样除去?
写出实验步骤: 。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
知识点3 氯碱工业
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等杂质离子,实验室提纯NaCl的
4
流程如下:
提供的试剂:饱和NaCO溶液 饱和KCO
溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 Ba(NO)
2 3 2 3
溶液 75%乙醇 四氯化碳
2 32
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺
4
序依次为 (只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,先用的试剂为 。
用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外,还有 (填仪器名称)。
(4)实验室制备H
2
和Cl
2
通常采用下列反应:
Zn+HSO===ZnSO+H↑
2 4 4 2
MnO
+4HCl(浓)==△===MnCl+Cl↑+2HO
2 2 2 2
据此,从下列所给仪器中选择制备并收集H
2
的装置 (填代号)和制备并收集干
燥、纯净Cl
2
的装置 (填代号)。
可选用制备气体的装置:
练基础落实
下列有“国防金属”美誉的是( )A.铁 B.金 C.铝 D.镁
下列物质能与Mg反应并生成H
2
的是( )
A.醋酸溶液 B.氢氧化钠溶液
C.稀硝酸D.碳酸钠溶液3
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