高中化学鲁科版必修1课时作业第3章 第4节 第1课时 含解析.docx

第4节 海水中的元素

第1课时 海水中的元素 海水提镁

一、海水——元素宝库

1．分类

常量元素：每升海水中的含量大于 的元素。海水中共含

这11种常量元素，大部分以 的形式存在。

微量元素：每升海水中的含量低于 的元素。海水中含有 等微量元素。2．几种元素的主要用途

食盐：常用作 ，对人体的 和 有重要作用，也是 的原料。

锂： 的重要材料之一，也是制造 和 的原料。(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成 ，所以我国规定食盐中必

须加入 以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为 。二、镁和海水提镁

镁

物理性质

镁是 白色金属，密度 ，熔、沸点 。

化学性质——活泼金属

?与―酸―反→应

??离子方程式?

?―反―应→

?与非―金―属→单质?

?如O?

2

2

?―现―象→ 燃烧，发出

Mg—?

?反应

? ――→

?与酸―性―氧→化物?

?

燃烧，发出 ，

2? ?如CO?

2

―现―象→

集气瓶壁有黑色物质附着

用途

①制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉为 。

②冶金工业上，金属镁常用作 和 。

海水提镁

(1)流程：浓缩的海水―加―碱→ 分―离―加→盐酸 结晶、过―滤―、→干燥、电解Mg(2)主要化学反应

①Mg(OH)

2

的生成： 。

②MgCl

2

的生成： 。

③镁的生成化学方程式为： 。

知识点1 海水——元素宝库1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl

2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

下列元素属于海水中的微量元素的是( )

A．Cl B．Mg C．Na D．Li

知识点2 镁的性质和从海水中提镁

点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )

A．N

＋O(1∶1)B．CO

2 2

＋O(2∶1)

2 2

C．CO＋H(1∶1) D．H

＋Ar(2∶1)

2 2 2

海水的综合利用可以制镁，其流程如下：

?→粗盐―重―结→晶精盐

?

?海水―蒸―发→

?

?→母液→Mg?OH?盐―酸―，→浓缩MgCl·6H

O―脱―水→MgCl

―电―解→Mg

2 2 2

↑

贝壳―煅―烧→CaO――水→石灰乳

(1)若在空气中加热MgCl·6H

2

O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方

2

程式：

。

(2)Mg(OH)

2

沉淀中混有的Ca(OH)

2

应怎样除去？

写出实验步骤： 。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时： 。

过滤时： 。

蒸发时： 。

知识点3 氯碱工业

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的

4

流程如下：

提供的试剂：饱和NaCO溶液 饱和KCO

溶液 NaOH溶液 BaCl溶液 Ba(NO)

2 3 2 3

溶液 75%乙醇 四氯化碳

2 32

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺

4

序依次为 (只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为 。

用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有 (填仪器名称)。

(4)实验室制备H

2

和Cl

2

通常采用下列反应：

Zn＋HSO===ZnSO＋H↑

2 4 4 2

MnO

＋4HCl(浓)==△===MnCl＋Cl↑＋2HO

2 2 2 2

据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H

2

的装置 (填代号)和制备并收集干

燥、纯净Cl

2

的装置 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

练基础落实

下列有“国防金属”美誉的是( )A．铁 B．金 C．铝 D．镁

下列物质能与Mg反应并生成H

2

的是( )

A．醋酸溶液 B．氢氧化钠溶液

C．稀硝酸D．碳酸钠溶液3