天然水体中的主要离子概要课件.pptVIP

第三章天然水体中的主要离子

本章提要n主要介绍天然水体中存在的主要离子，要求了解天然水体中的主要离子的来源和动态规律。n熟悉并掌握天然水体中的主要离子对水生生物生命活动和养殖生产的影响。

第一节水的硬度及钙镁离子一、天然水的硬度与Ca2+、Mg2+（一）钙以Ca2+离子形式存在，来源主要有含石膏地层中CaSO·2H0的溶解，白云石42(CaCO.MgCO)、方解石(CaCO)在水和CO作3用下的溶解等。332

n天然水中的钙含量差别很大。潮湿多雨地区的地面水含钙少；干早地区，尤其流经富含石膏地层的地下水，及富含石灰石地n地面水中，如许多河流与湖泊含钙量只有每升数毫克（如广东、广西、福建）。海水含Ca2+较多，盐度35的大洋水Ca2+含量达层的地下水中含Ca2+均400mg／kg。钙是多数较多。淡水中含量最多和重要的阳离子。

(二)镁镁在天然水中含量仅次于Na或Ca2+，常居阳离子+的第二位。在大多数淡水中Mg2+的含量介于1-40mg/L之间天然水中Ca2+与Mg2+含量的比例关系有一个大致规律：在溶解性固体总量低于500mg／L的水中，Ca2+与Mg2+物质的量的比值变化范围较大，从4：1到2：1.水中溶解性固体总量大于1000mg/L时，其比值在2：、1到1：l之间。

随着水中含盐量的增加，由于镁的碳酸盐和硫酸盐的溶解度较钙的高，镁离子将会超过钙很多倍。n海水n淡水：Ca2+Mg2+n咸水：Mg2+Ca2+

二、水硬度的概念及表示单位n硬度是指水中二价及多价金属离子含量的总和。这些离子包括Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+，Al3+等。n共性——含量偏高可使肥皂失去去污能力，锅炉结垢，工业上的许多部门不能使用。n构成天然水硬度的主要离子是Ca2+和Mg2+所以Ca2+和Mg2+离子的含量来计算硬度。，

n水硬度的单位：1．毫摩／升(mmol/L)物质的量的基本单元以单位电荷形式1/nMen+计，即以1/2Ca2+，1/2Mg2+作为基本单元。为常用硬度单位。2．毫克／升(CaCO)符号为mg/L(CaCO)，3以1L水中所含有的与形成硬度离子的量所相当3的CaCO的质量表示(美国或英文文献中)常用。302+2+3．德国度(H):将水中的Ca和Mg含量换算为g相当的CaO量后，以1L水中含10mgCaO为1德国度(0Hg)。德国、原苏联和我国常采用。

例1、鱼水池中含Ca（HCO）160mg/L，Mg32（HCO）220mg/L。计算水中总硬度，以三32种单位表示硬度。（MCa（HCO3）2=162，M=146.3)Mg（HCO3）2解：水的总硬度=

三、天然水的硬度天然水硬度主要由Ca2+、Mg2+离子形成。某些缺氧地下水也可能由Fe2+形成水硬度。分类：根据形成硬度的离子不同，可分为钙硬度、镁硬度、铁硬度等。考虑到水中与硬度共存的阴离子组成，又分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。

碳酸盐硬度--暂时硬度:水煮沸后，可以生成CaCO沉淀而除3去。非碳酸盐硬度---永久硬度:对应于钙镁的硫酸盐、氯化物形成的硬度。用一般煮沸方法不能从水中除去.这种分类方法只不过是反映水中钙、镁阳离子同阴离子组成间的数量对比关系，不可认为水中固定地含有这些盐类。

表2-1天然水的硬度分级德国度(°HG)mmol/L类别(1/2Ca2+,1/2Mg2+)极软水软水0~44~81.4以下1.4~2.82.8~5.7中等软水硬水8~1616~305.7~11.4极硬水30以上11.4以上

天然水的硬度含量情况不同地区，环境，水体状况其硬度不一样:n雨水的硬度一般很低，靠雨水或融化雪水补给的河流，水硬度都比较低n干旱半干旱地区的盐碱、涝洼地的地面水与地下水，硬度多数都比较高n一般来说，随着含盐量的增加，水硬度也增大n一些特殊水文地质条件下形成的苏打湖（碳酸盐类钠组Ⅰ型水），水硬度则相对较低

四鱼池水硬度的变化Ca2+在水中比较活跃，参与水中的溶解平衡与吸附平衡，含量处在不停的变化之中。水中的光合作用和呼吸作用就可以使池水硬度发生昼夜变化。这是因为一般养鱼池水中均存在以下的重要平衡：当水中的光合作用速率超过呼吸作用速率时，就有CO的净消耗，促使平衡向右移动；当呼吸作2用速率超过光合作用速率时，就有CO的净补2充，促使平衡向左移动。

盐碱地：注水前后的变化淡水鱼池：管理操作、生物代谢海水鱼池：变化较小

n对淡水养鱼池，生产管理上的操作及水中生物代谢活动也可使池水硬度发生变化。比如施用过磷酸钙，泼洒石灰浆水，都能使池水硬度变化。池水中生物的光合作用和呼吸作用能促使碳酸钙的沉积和溶解，可以使池水的碱度、硬