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元素周期表-教案

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必修2第一章物质结构元素周期律

元素周期表

第1课时

[教学目标]

知识与技能：

了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系

（二）过程与方法：

通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

（三）情感态度价值观：

通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重点、难点]

周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

[教学方法]导学探究法

[教学过程]

[引入]自编谜语：

一幢住宅楼，上下共七层；

单元一十八，每格一个家。（打一化学用表）

周期（个横行，

周期（个横行，个周期）

______（个）

第1周期（共种元素）

______（个）

第7周期，目前发现种元素

第2周期（共种元素）

第3周期（共种元素）

第4周期（共种元素）

第5周期（共种元素）

第6周期（共种元素）

______（个）

[指导阅读]

1、周期

2．族

族（

族（个纵行，___个族）

副族（个；用表示）

第族（个，列）

_____族（个，列）

主族（个；用表示）

归纳总结：

七主七副七周期，三短三长一不全；

十八纵行十六族，七主七副八和零。

过渡元素：

[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：

第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

[随堂练习]

1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （）

2．指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）

3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第

（）

A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族

4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ()

A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8

5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属类型编号

S、N、Na、Mg

P、Sb、Sn、As

Rb、B、Te、Fe

归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素

【小结本课】

第一节元素周期表

原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

（一）元素周期表编排原则（三原则）：

（二）元素周期表的结构：周期和族

【教学后记】

元素周期表

第2课时

[教学目标]

（一）知识与技能：

1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；

2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；

3、知道结构决定性质。

（二）过程与方法：

1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。

2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。

3、理论联系实际。

（三）情感、态度与价值观：

1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。

2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。

3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。

[重点与难点]

重点：同主族元素性质的递变规律

难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质

[教学过程]

【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】

二、元素的性质与原子结构的关系

（一）碱金属元素

[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？

1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书