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化学平衡专题练习（含答案解析）

一、单选题（本大题共25小题）

可逆反应达到平衡状态的主要特征是()

A.正、逆反应的速率均为零 B.正、逆反应都还在进行

C.正、逆反应的速率相等 D.反应停止了

一定条件下，向密闭容器中充入1mol?NO和1mol?CO进行反应：NO(g)+CO(g)?12N2(g)+CO

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.

一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是()

A.反应的化学方程式为5Y?X

B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C.根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数

D.t

对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO

A.A、C两点的正反应速率的关系AC

B.A、B、C、D、E各状态，V正V逆的是状态E

C.维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则xy

D.使E状态从水平方向到达

在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g+2Y(g)?2Z(g)达到平衡的标志是()

A.气体总质量最保持不变 B.X、Y、Z的分子数之比为1：2：2

C.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的浓度都相等

在平衡体系Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH一中，能使

A.加入少量MgCl2固体 B.加入少量Na2CO3固体

C.

已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)?H=akj·mol?1。TK时，在2L恒容密闭容器中充入2mol??NO?和2mol??CO，保持温度不变，

A.若该反应是放热反应，则a0

B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol·L?1min?1

C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%

D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2?mol?CO和

目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2?钌催化剂

A.钌催化剂能加快该反应的速率

B.升高温度能减慢该反应的速率

C.达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)

A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D.图

已知反应①：CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应

A.反应①的平衡常数K1=c(CO2)?c(Cu)c(CO)?c(CuO)

B.反应③的平衡常数K=K1K2

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

下列说法正确的是()

A.化学反应中化学能只可以转化为热能

B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=?198kJ?mol?1，在V2O3存在时，该反应机理为：

A.反应速率主要取决于V2O3的质量

B.VO2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()

A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是(

A.CO合成甲醇的反应为吸热反应

B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)?增大

C.