过滤与蒸发可编辑.pptVIP

自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．思考：P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？[实验1-2]硫酸根(SO42-)的检验[实验1-2]硫酸根(SO42-)的检验*如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来呢？水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用盐酸分离、提纯混合物纯净物*二、混合物的分离和提纯分离是将混合物中各组分分开，得到较纯净的几种物质，并恢复到原状态的过程。提纯是将混合物中的主要成分净化，把其他杂质除去的过程。A+BABA+BA分离和提纯有什么区别？分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？化学上所指的杂质不一定是有害的或无价值的，例如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。评价标准：视杂质性质及含量，或在人类活动中是否有利用价值。我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发等【问题】粗盐成分：[实验1-1]粗盐提纯操作步骤：NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性的泥沙］溶解——过滤——蒸发精盐1、过滤和蒸发粗盐水分蒸发，逐渐析出无色晶体。3、不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。2、固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。1、溶解：（称取约4g粗盐加到约12mL水中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象步骤（2）、操作步骤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。过滤：蒸发：▲过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:一贴：滤纸要紧贴漏斗二低：滤纸要低于漏斗边缘溶液要低于滤纸三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上玻璃棒紧靠在滤纸三层处漏斗下端紧靠在烧杯内壁用于分离液体和不溶的固体铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸▲蒸发操作：所用仪器:操作时注意:玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程铁架台(带铁圈)，玻璃棒，酒精灯，蒸发皿还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐原理：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl取[实验1-1]得到的盐0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。现象和结论：如果溶液中出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。反之则不存在。加入的稀盐酸有什么作用？物质的检验应如何表述？排除Ag+、CO32-等离子的干扰1、取样品(固体配为溶液)2、选试剂3、现象4、结论Ｐ７思考与交流经过上述操作后，得到的固体还有CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？CaCl2MgCl2硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl加入选用的试剂后，有没有引入其他离子？用什么方法再把它们除去？为将杂质除尽，所加除杂试剂一般要_____过量BaCl2Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOHHClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加试剂顺序关键：1.Na2CO3在BaCl2之后盐溶液加BaCl2加NaOH加Na2CO3过滤加HCl纯度较高的氯化钠溶液2.盐酸放最后。NaCl晶体蒸发试剂添加的顺序能不能调换？总结思考 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？取少量上层清液于试管中，滴加沉淀剂，如果不再