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《工科大学化学》试卷参考答案
《工科大学化学》试卷参考答案
3/5
《工科大学化学》试卷B
题
号
一
二
三
四
五
总分
核分人
得
分
一、推断题〔对“√”,错“×”,每题1分,共10分〕
1.通常同类型化合物的
1.通常同类型化合物的?Hθ越小,该化合物越不易分解为单质。
〔
〕
2.反响温度上升,活化分子数目降低,反响加快。
〔
〕
3.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值。
〔
〕
4.使用标准氢电极可以测定全部金属的标准电极电势。
〔
〕
5.在分步沉淀中,溶解度小的物质先沉淀出来。
〔
〕
6.具有对称中心的分子,其偶极矩等于零。
〔
〕
7.HO既可作氧化剂又可作复原剂,HO可被氧化生成O。
22 22 2
〔
〕
功不是能量,热是能量。 〔 〕
依据酸碱质子理论,碱可能是电中性的物质。 〔 〕
工业上为了防止暴露于大气中的铁制容器外壁患病腐蚀,常承受的经济易行的措施是涂刷油漆。〔 〕
二、选择题〔每题2分,共20分〕
以下物理量中,属于状态函数是 。
?Gθ
r m
Q C.?Hθ
r m
D.Sθ
m
在某容器中,反响Sn(s)+2Cl(g)=SnCl(g)的?Hθ0,反响到达平衡后,为提高SnCl
的
2 4 r m 4
生成量,应承受 。
A.上升温度 B.压缩减小体积C.增加Sn(s)的量D.通入氮气
以下物质中,分子间不能形成氢键的是 。
NH
NH
CHCOOH D.CHCOCH
3 24 3 3 3
当反响A+B→AB的速率方程为r?kCC 时,此反响 。
A B
确定是基元反响 B.确定不是基元反响
C.对A来说是基元反响 D.无法确定是否为基元反响
向饱和AgCl溶液中加水,以下表达中正确的选项是 。
AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl溶解度增大
?θ
Cl
2
/Cl?
>?θ
Br/Br?
2
>?θ
I
2
/I?
,以下说法正确的选项是 。
Br只能氧化I,不能氧化Cl B.I-能复原Br-和Cl-
2 2 2
C.Br-能复原Cl,但不能复原I D.Cl可氧化Br-,但不能氧化I-
2 2 2
对于电池反响Ni(s)+Cu2+(aq)=Ni2+(0.1mol?dm-3)+Cu(s),当该原电池的电动势为零时,Cu2+
浓度为 。
A.5.71×10-21mol?dm-3 B.5.05×10-27mol?dm-3
C.7.10×10-4
mol?dm-3
D.7.56×10-11mol?dm-3
确定温度下,某容器中含有一样质量的H,O,N与He的混合气体,其中分压最小的组分是 。
2 2 2
N
2
O
2
H
2
He
以下离子中,属于〔9~17〕电子构型的是 。
S2-
Sn2+
Cr3+
Pb2+
合金钢中合金元素的质量分数为〔〕是低合金钢。
A.<3% B.<5% C.<7% D.3%~5%
三、填空题〔每空2分,共30分〕
恒定温度下,将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中,则p
〔N〕= kPa;p〔O〕= kPa;容器内的总压力p= kPa。
2 2
298K时反响C(s)+CO
(g)→2CO(g)的?Hθ
2 r m
=akJ/mol,则在定温定压下,该反响的?Uθ=
r m
kJ/mol。
恒容反响热等于系统 的转变量,恒压反响热等于系统 的转变量。
反响2NO(g)+O
2
(g)=2NO
2
(g)的?H
r m
0,当此反响到达平衡时,假设要使平衡向产物方向移动,可以
和 。
某一反响在确定条件下的平衡转化率为25.3%,当有某催化剂存在时,反响速率增加了20倍。假设保持其它条件不变,转化率为 。
依据酸碱质子理论,CO2-是 ,其共轭酸化学式是 。
3
描述一个原子轨道要用 量子数,其符号分别是 。
将反响H2O2+PbS→PbSO4配平为 。
是解决危急化学品危害的根本途径。
四、简答题〔第1小题4分,第2小题6分,共10分〕
催化反响的根本特征是什么?
什么是中心离子的配位数?怎样确定配位数?配位数和配位体的数目有什么关系?
五、计算题〔第1小题8分,第2小题8分,第3小题14分,共30
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