河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应原理.docx

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化学反应原理

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向 B．反应的快慢

C．反应进行的限度 D．反应物的多少

【答案】D

【解析】

试题分析：我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此是与讨论研究反应无关的是反应物的多少，故选项是C。

考点：考查研究化学反应的内容的知识。

XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5某温度下2

X

Y

W

n（起始状态）/mol

2

1

0

n（平衡状态）/mol

1

0.5

1.5

该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

【答案】A

【解析】

所以该反应的方程式是2X+Y3Z，则根据平衡常数的概念可知，D不正确；平衡时X、Y、Z的物

所以该反应的方程式是2X+Y

3Z，则根据平衡常数的概念可知，D不正确；平衡时X、Y、Z的物

质的量浓度分别是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以该温度下，此反应的平衡常数K＝

0.753

0.52?0.25

?6.75，A正确；升高温度，若W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移

动，因此该反应ΔH＜0，B不正确；正方应是体积不变的可逆反应，所以改变压强，平衡不移动，C不正确，答案选A。

考点：考查平衡常数的判断与计算、外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A、煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点，A错误；B、很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度才能发生反应，B错误；C、反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，△H=

生成物的能量和-反应物的能量和，C正确；D、灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D错误。考点：考查了化学反应能量变化的相关知识。

下列有关电解质溶液的说法正确的是

将Ca（ClO）、NaSO、FeCl溶液蒸干均得不到原溶质

2 2 3 3

保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

室温下，向0.1mol/L的CHCOOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CHCOOH的电离程度一定

3 3

增大

NaCl溶液和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

3 4

【答案】A

【解析】

试题分析：A、次氯酸钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，所以Ca

（ClO）溶液蒸干最终得到碳酸钙固体，NaSO溶液易被氧气氧化，最终得到硫酸钠固体，铁离子水

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解生成氢氧化铁和氯化氢，所以FeCl溶液蒸干最终得氢氧化固体，正确；B、保存氯化亚铁溶液时，

3

在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化，铁与被氧化的铁离子反应是亚铁离子，错误；C、室温下，

向0.1mol/L的CHCOOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CHCOOH的电离程度不一定增大，如

3 3

加入醋酸钠固体，醋酸钠水解呈碱性，由于醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，醋酸电离程度

减小，错误；D、NaCl溶液呈中性，是因为氯化钠是强酸强碱盐，不水解，所以不影响水的电离，CHCOONH溶液显中性，是因为醋酸根离子水解程度与铵根离子水解程度相同，使溶液呈中性，但促

3 4

进水的电离，所以两溶液中水的电离程度完全不相同，错误，答案选A。

考点：考查盐的性质，盐水解的应用

5．10．在

5．10．在1L容器中充入0.5molN和1.5molH发生反应：N（g）+3H（g）

2NH（g）ΔH=-92.4

kJ?mol-1，下列关于该反应的说法正确的是

反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量

若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

任何时刻均有：υ（N）=3υ（H）=2υ（NH）

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