苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应教学课件.ppt

1.一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应完全相等,这就是盖斯定

律。2.在恒压条件下,化学反应的热效应等于焓变(ΔH),ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状

态有关,而与反应的途径无关。并非所有化学反应的反应热均可用实验直接测定,有些反应的反应速率很慢,有些伴有副反

应发生,还有些不易直接进行,测定这些反应的热效应就很困难,运用盖斯定律则可以计算出

它们的反应热。?知识点5盖斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH51.标准燃烧热:在101kPa下,1mol物质完全燃烧的反应热。2.热值:1g物质完全燃烧的反应热。3.完全燃烧是指物质与O2反应,其所含元素转化为指定物质,如氮元素转化为N2(g),氢元素转

化为H2O(l),碳元素转化为CO2(g)。4.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。常见新能源包括:太阳能、氢

能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等。知识点6能源的充分利用1.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气放出热量更多。这种说法

对吗?2.由C(s,石墨)?C(s,金刚石)????ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知相同条件下金刚石比石墨更稳定。这种说法对吗?3.稀硫酸与稀NaOH溶液反应,生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,将稀NaOH溶液换成稀Ba(OH)2

溶液,生成1molH2O(l),放出的热量也是57.3kJ。这种说法对吗?4.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)

?2H2O(l)????ΔH=-285.8kJ·mol-1,这种说法对吗?5.中和反应反应热的测定实验,需多次测量温度,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,实验时

使用两支温度计分别测量酸和碱的温度。这种做法对吗?知识辨析1.对。在相同条件下,等物质的量的硫固体比硫蒸气能量低,生成的二氧化硫能量相同,所以

硫蒸气放出的热量更多。2.不对。石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,即金刚石能量高于石墨,由于能量越低越稳

定,所以石墨比金刚石稳定。3.不对。S?+2H++Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O,有BaSO4沉淀生成,放出的热量大于57.3kJ。4.不对。2gH2即1molH2,完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,2molH2完全燃烧生成液态

水放出571.6kJ热量。5.不对。不同温度计的误差不同,应该使用同一温度计完成实验。一语破的1.宏观视角认识反应热化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。?关键能力定点破定点1化学反应与能量变化计算公式:ΔH=H(生成物)-H(反应物)。2.微观视角(化学键角度)认识反应热键能:形成(或断裂)1mol化学键时释放出(或吸收)的能量,单位:kJ/mol。化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化

的主要原因。?E1表示反应物化学键断裂吸收的能量,E2表示形成化学键得到生成物放出的能量,E1与E2的差

值表示反应热。方法点睛利用键能计算反应热(1)明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目。(2)根据热化学方程式中各物质的化学计量数,计算反应物的总键能和生成物的总键能。(3)依据“ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能”计算反应热。(4)注意ΔH的符号,计算结果为负值,则ΔH为“-”,反之为“+”(可省略)。放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生

成物具有的总能量能量变化物质的内能转化成热能释放出来热能转化成内能储存起来表示方法ΔH0ΔH0常见类型所有的燃烧反应;物质的缓慢氧化;中和反应;金属与水或酸的反应;大部分化合反应;原电池反应;铝热反应等大多数分解反应;强碱与铵盐的反应;碳与二氧化碳或水蒸气的反应等3.放热反应与吸热反应的辨析典例下列变化为放热反应的是?(????)A.H2O(g)?H2O(l)????ΔH=-44.0kJ/molB.2HI(g)?H2(g)+I2(g)????ΔH=+14.9kJ/molC.形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应?D思路点拨：判断反应是否是放热反应可根据该反应的焓变、反应物和生成物总能量的相对

大小,但变化过程中的热效应不一定是反应热,因为变化过程不一定是化学反应。解析：A项,该变化不是化学反应,故不是放热反