高二化学化学反应原理导学案 苏教版选修四.doc

第一单元化学反应中的热效应

化学反应中的焓变

【知识回顾】

下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有.

①氯酸钾分解制氧气②铝热反应

③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应

常见的放热反应

（1）（2）

（3）（4）

常见的吸热反应

（1）（2）

（3）（4）

一、化学反应的焓变

1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。

焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

符号单位

2.能量变化的原因

（1）宏观?H=总能量--总能量

（2）微观化学反应本质

?H=破坏键吸收能量—形成键放出能量

破坏键吸收能量形成键放出能量?H0放热反应

破坏键吸收能量形成键放出能量?H0吸热反应（填,或=）

【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式

【思考】宏观和微观之间的联系键能越大，物质越稳定，所具有的能量就越低

已知：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，则可以判断（）

A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断

二、热化学方程式

1、定义：能够表示反应热的化学方程式

2、热化学方程式——书写规则

①要注明反应物和生成物的，如、、，因为不同所具有的也不同，同种物质不同状态所具有的能量大小关系为。若在溶液中的反应，溶液中的溶质用表示。

②要注明ΔH的，代表吸热，代表放热，注意不能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是，但△H的数值与反应式中的系数成比例

③热化学方程式中各物质前的化学计量数表示不表示,因而计量数可以是，也可是。

④要注明,不注明的指时的数据。

三、常见题型

①热化学方程式的书写及判断：

例1在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2

例2常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，

则下列热化学方程式中正确的是（）

A、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890kJ/mol

B、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

C、CH4(g)+2O2(g=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol

D、1/2CH4(g)+O2(g=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－445kJ/mol

例3（08上海卷—17）已知：

H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=?270kJ·mol－1，下列说法正确的是()

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

②比较大小

【例4】(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1△H2的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2

②2S(s)＋O2(g)===2SO2(g)；△H12S(g)＋O2(g)===2SO2(g)；△H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

【练一练】

1．（2007全国高考上海卷14）已知：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ

下列说法正确的是