河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破19 化学反应的速率和限度.docx

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化学反应的速率和限度

1、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A．T1T2

海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低

大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

【答案】C

2、常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

37

该温度下Ca(OH)2的溶解度为1000d－0.37 (g/100gH2O)

该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

c(Ca2+)c(H+)

c(Ca2+)

加入生石灰并恢复至常温后， 值不变

【答案】A

3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率

A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥

【答案】D

4、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（ ）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n

若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

【答案】D

5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO(g)＋SO(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平

3 2 2

选项ABC

选项

ABC

D

x

MgSO的质量

4

CO的物质的量

SO的浓度

2

温度

y

CO的转化率

CO与CO的物质的量之比

2

平衡常数K

容器内混合气体的密度

【答案】D

6、某温度下，反应NO？g？2NO？g？△H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不

24 2

正确的是（ ）

加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

保持体积不变，加入少许NO，再达到平衡时，颜色变深

24

保持体积不变，加入少许NO，将使正反应速率减小

2

【答案】D

7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NHCOONH(s) 2NH(g)＋CO(g)。

2 4 3 2

不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．v(NH) ＝2v(CO)

【答案】A

3正 2逆

8、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g） 2Z

（g），经60s达到平衡，生成0．4molZ。下列说法正确的是（ ）

0s内反应速率为v（X）=0．05mol／（L·s），X的转化率为80％

12其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的

1

2

D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小

【答案】D

9、在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分

4

别为：P(s)+5O(g)=PO

(s)；ΔH=－3093.2kJ·mol-1

4 2 410

4P(s)+5O(g)=PO

(s)；ΔH=－2954.0kJ·mol-1

2 410

由此判断下列说法正确的是（ ）

红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-1

已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白