过渡元素可编辑.pptVIP

过渡元素的一般性质1.过渡元素都是金属3.容易形成配合物

铬、钼的重要化合物(VIB族)铬的价电子构型为：3d54s1。最高氧化值为＋6，能形成氧化值为+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2的化合物。??d区元素的含氧酸在一定条件下易发生缩合反应，失去一定数目的水分子，并形成多酸。??VB、VIB元素，尤其是V、Mo和W易形成各种多酸。p区的一些元素如Si、P、S、B、Sb等亦有类似性质。它们彼此还可以形成杂多酸。浓度和酸度较大时含氧酸根发生聚合，形成多酸根。锰的重要化合物(VIIB族）①不稳定：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2（加热条件下）酸性溶液中：4MnO4-+4H+→4MnO2+3O2↑+2H2O铁、钴的重要化合物2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-(紫)+10SO42-+16H+2Mn2++5NaBiO3+14H+→2MnO4-(紫)+5Na++5Bi3++7H2OMn(Ⅱ)在酸性条件下较稳定，只有遇强氧化剂如过二硫酸铵或铋酸钠等强氧化剂(??+1.5V)才能被氧化。MnO2为棕黑色粉末，不溶于水和稀酸，是锰最稳定的氧化物，在酸性溶液中有强氧化性：

MnO2+4HCl(浓)─→MnCl2+Cl2↑+2H2O

碱性介质中MnO2可被空气中的氧所氧化，生成绿色的锰酸盐：

2MnO2+4KOH+O2─→2K2MnO4+2H2O在工业上，MnO2有许多用途，例如，用作干电池的去极化剂，火柴的助燃剂，某些有机反应的催化剂，以及合成磁性记录材料铁氧体MnFe2O4的原料等。二、氧化数+4的锰化合物△??锰(Ⅵ)的化合物中比较稳定的是锰酸盐，如锰酸钾K2MnO4和锰酸钠Na2MnO4。K2MnO4是暗绿色晶体。??锰酸盐在强碱性溶液（pH13.5）中较稳定，MnO42-只能在强碱性溶液中存在。??在酸性、中性及弱碱性溶液中立即歧化：三、氧化数为+6的锰化合物锰（VII）价电子结构为3d0，没有成单d电子，应当无色，但高锰酸盐在溶液中或在晶体中都呈深紫色。因为Mn-O间有较强极化效应。KMnO4俗称灰锰氧，深紫色晶体，能溶于水，是一种强氧化剂。2MnO42-+Cl2===2MnO4-+2Cl-2MnO42-+2H2O===2MnO4-+H2↑+2OH-电解四、氧化数为+7的锰化合物KMnO4浓碱溶液中：中性或弱碱性溶液中，KMnO4分解十分缓慢。但光会加速分解反应，故配制KMnO4的标准溶液时，要存放在棕色瓶中②强氧化性：遇有机物可燃烧高锰酸钾是实验室最常用的氧化剂之一，它的还原产物与介质的酸碱度有关碱性：2MnO4-＋SO32-＋2OH-(浓)=2MnO4-(绿)＋SO42-＋H2O中性：2MnO4-＋3SO32-＋H2O=2MnO2↓＋3SO42-＋2OH-酸性：2MnO4-＋5SO32-＋6H+=2Mn2+＋5SO42-＋3H2O分析上常用高锰酸钾作为氧化还原滴定分析的氧化剂，用于分析Ti3+，VO2+，Fe2+以及过氧化氢，草酸盐等。2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2OMnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O5Ti3++MnO4-+H2O=5TiO2++Mn2++2H+5VO2++MnO4-+H2O=5VO2++Mn2++2H+酸性溶液中FeOCoONiOFe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2黑灰绿暗绿白粉红绿Fe2O3Co2O3Ni2O3Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3砖红黑黑棕红棕褐黑一、氧化物和氢氧化物铁系元素的重要化合物均不溶于水,易溶于酸,一般不溶于碱,氢氧化铁可与浓碱反应生成Fe(OH)63-，Co(OH)2与浓碱反应生成Co(OH)42-Fe2＋、Ni2＋的氢氧化物的制备？按Fe—Co—Ni顺序，低价态（+2）还原性递减，高价态氧化性递增。4M(OH)2＋O2(空气)＋2H2O=4Fe(OH)3（M=Fe,Co）2Ni(OH)2＋Br2＋2NaOH=2Ni(OH)3＋2Na