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涵盖中学所有化学方程式

一、非金属单质（F，Cl,O

,S,N

,P,C,Si，H）

1、氧化性：

2 2 2 2

F+H===2HF(阴暗处爆炸)

2 2

F+Xe(过量)==XeF

2 2

2F(过量)+Xe==XeF (XeF是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO–)

2 4 4 4

nF+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2

2F+2HO===4HF+O

(水是还原剂)

2 2 2

2F+2NaOH===2NaF+OF+HO

2 2 2

F+2NaCl===2NaF+Cl

2 2

F+2NaBr===2NaF+Br

2 2

F+2NaI===2NaF+I

2 2

7F(过量)+I===2IF

2 2 7

F+Cl(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H

O==HF+HClO)

2 2 2

3F(过量)+Cl===2ClF(ClF+3HO==3HF+HClO)

2 2 3 3 2 3

Cl+H

2 2

2HCl(将H在Cl点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

2 2

3Cl+2P

2

2PCl Cl+PCl

3 2 3

PCl

5

Cl+2Na 2NaCl

2

3Cl+2Fe

2

2FeCl

3

Cl+Cu

2

CuCl

2

Cl+2FeCl===2FeCl (在水溶液中：Cl

+2Fe2+===2Fe3++3Cl?)

2 2 3 2

Cl+2NaBr===2NaCl+Br

Cl+2Br?=2Cl?+Br

2 2 2 2

Cl+2KI===2KCl+I

Cl+2I?=2Cl?+I

2

3Cl

2 2 2

(过量)+2KI+3HO===6HCl+KIO

2 2 3

3Cl+I–+3HO=6H++6Cl–+IO–

2 2 3

5Cl+I+6HO===2HIO+10HCl

2 2

5Cl

2 3

+I+6HO=10Cl–+IO–+12H+

2 2 2 3

Cl+NaS===2NaCl+S↓ Cl

+S2–=2Cl–+S↓

2 2 2

Cl+HS===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl+HS=2H++2Cl–+S↓

2 2 2 2

Cl+SO+2HO===HSO

+2HCl

2 2 2 2 4

Cl+SO+2HO=4H++SO2–+2Cl–

2 2 2 4

Cl+HO===2HCl+O

Cl+HO=2H++Cl–+O

2 2 2

2O+3Fe

2

FeO

2 2 2 2

O+K===KO

2 3 4 2 2

S+H H

2

S 2S+C CS

2 2

S+Zn

ZnS

S+FeS+2Cu3S+2Al

FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

CuS(只能由单质制取，不能由离子制取)

2

AlS(只能由单质制取，不能由离子制取)

23

N+3H

2NH

N+3Mg MgN

N+3Ca CaN

催化剂2 2 高温高压 3 2

催化剂

3 2 2 3 2

N+3Ba BaN

N+6Na

2NaN

N+6K 2KN

2 3 2 2 3 2 3

N+6Rb

2

2RbN

3

N+2Al

2

2AlN

P+6H

4PH

P+3Na Na

P 2P+3Zn ZnP

4 2 3 3 32

H+2Li 2LiH

2

2、还原性

S+O SO

2 2

S+HSO 3SO↑+2HO

(浓)

(浓)

S+6HNO(浓) HSO+6NO↑+2HO

3 2 4 2 2

S+4H++6==6NO↑+2H

O+SO2-

2 2 4

3S+4HNO(稀) 3SO+4NO↑+2HO

3

3S+4H++4NO?

3

2

3SO

2

2

+4NO↑+2HO

2

N+O

2 2

4P+5O

2

2NO

PO (常写成PO)

4 10 2 5

2P+3X 2PX（X表示F，Cl，Br） PX+X PX

2 3 2 2 2 3 2 5

P+20HNO(浓) 4HPO+20NO↑+4HO

4 3

C+2F CF

3 4 2

C+2Cl

2

CCl

2 4

C+O2(足量) CO2

2

2C+O2(少量)

4

2CO

C+CO 2CO C+HO CO+H(生成水煤气)

2 2 2

2C+SiO Si+2CO(制得粗硅)

2

Si(粗)+2Cl SiCl (SiCl+2H===Si(纯)+4HCl)

2 4 4 2

Si(粉)