河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应和能量.docx

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化学反应和能量

1．有三个热化学方程式：①2H (g)+O(g)=2HO(g)；ΔH=Q kJ/mol；②2H (g)+O

(g)

2 2 2 1 1 2 2

=2HO(l)；ΔH =Q kJ/mol；③H (g)+1/2O(g)=HO(g)；ΔH=Q kJ/mol；其中Q、

2 2 2 2 2 2 3 3 1

Q、Q的大小关系为

2 3

A．Q

1

=Q =Q

2 3

B．2Q =Q

3 1

Q、

2

C．Q Q Q D．QQQ

3 2 1 2 1 3

【答案】D

【解析】

试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多△H越小。所以Q、Q、Q的大小关系为QQQ，答案选D。

1 2 3 2 1 3

考点：考查反应热的有关计算和判断

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热△H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。2．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2HO(l)====2H(g)+O(g)。已知2molHO(l)所具有的总能量低于2mol

2 2 2 2

H(g)与1molO(g)所具有的总能量。对于制取H的反应，下列说法不正确的是（ ）

2 2 2

A.该反应是氧化还原反应 B.该反应是分解反应

C.该反应是放热反应 D.该反应是吸热反应

【答案】C

【解析】根据题目所给的信息，由水分解制取H的反应要破坏化学键，要吸收能量，根据方程式两

2

边的物质总能量的大小可判断是吸热反应。

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

【答案】D

【解析】

试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应故A项错误；E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能量，故B项错误；该反应的反应热ΔH＝E2－E1，故C项错误；加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故E1、E2均降低，故D项正确。

考点：化学反应能量变化。

下列化学反应中，属于放热反应的是

A. Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） B.稀盐酸+ZnC.KClO3受热分解 D.浓硫酸+H20

【答案】B

【解析】A项属于吸热反应。C项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。B项为活泼金属与酸的反应放出热量。5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则HSO和Ca(OH)反应的反应热ΔH＝2×(－

2 4 2

57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)===2CO(g)＋O(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol

2 2

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

【答案】B

【解析】

试题分析：A.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molHO时的热效应，HSO和Ca(OH)

2 2 4 2

反应的

中和热不变，ΔH＝－57.3kJ?mol￣1，A项错误；B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，含义为：

CO(g)+1/2O(g)=CO(g),ΔH＝-283.0kJ/mol，所以2CO(g)＝2CO(g)＋O(g)，ΔH＝+566.0kJ?mol￣1，

2 2 2 2

B项正确；C.某些放热反应也需要加热，C项错误；D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出

的热量才是甲烷的燃烧热，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识。

【名师点睛】本题考查了中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识，燃烧热、中和热是近几年高考命题的热点，燃烧热、中和热、反应热在使用的过程中要注