活泼的金属单质—钠 人教版（2019）高中化学必修第一册.pptxVIP

第二章海水中的重要元素一钠和氯

第一节钠及其化合物

(第1课时活泼的金属单质一—钠)

的形式存在，

存在钠在自然界中都以化合物

如_NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄等

一、钠元素的原子结构及存在

411)28

Na+

(41128i

原子结构

【实验2—1】

用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。

反应现象：

钠表面呈银白色且有金属光泽，但很快会变暗(失去光

泽)

结论：

金属钠在空气中很容易被氧气氧化，化学性质非常活泼

反应方程式：

4Na+O₂=2Na₂O(白色固体)

【实验2-2】

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

现象：钠先熔化成银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。

2Na+O₂=△=Na₂O₂

特殊的氧化物——过氧化钠：Na₂O₂

常温下：4Na+O₂==2Na₂O(白色)不稳定

还原剂氧化剂

得到4e-,化合价降低，被还原

失去2e,化合价升高，被氧化

加热下：₂=Na₂O₂(淡黄色)稳定

得到2e-,化合价降低，被还原

且：2Na₂O+O₂2Na₂O₂

【结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。(条件不同，现象不同，产物不同)

剂

0

剂氧化

a+

原

N

还

2

二、化学性质

1、钠与氧气反应

失去4e-,化合价升高，被氧化

2、钠与水反应现象及原因

实验操作

实验现象

结论或解释

酚酞溶液

水

钠

水

浮

①钠_浮在水面上

①钠的密度比水_小

熔

②钠_熔化成光亮小球

②反应放热且钠的熔点低

游

③小球迅速四处游动

③产生气体推动钠球运动

响

④发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失

④钠与水剧烈反应，产生气体

⑤溶液变为_红_色

⑤反应生成显碱性的物质

(1)生成的碱性物质是NaOH。

(2)从理论(氧化还原)和实验角度分析产物气体是什么?

H₂

H₂

(3)反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个。

离子方程式为2Na+2H₂O=2Na++20H-+H₂个。

(4)用双线桥法标出电子转移情况，并指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

失去2×e-

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

得到2×e-

与酸溶液反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂个

与碱溶液反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个

与盐溶液反应：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个①

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄②

钠与水反应的实质：钠与水电离出的极少量H+的反应

拓展思考：3、将一小粒钠分别放入稀盐酸、氢氧化钾溶液、硫酸铜溶液中，分析反应实质，预测实验现象，书写相关的化学方程式。

口诀：

遇酸酸优先，

遇盐水在前

①+②:2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂J+H₂个

电解

2NaCl=2Na+Cl₂个

三、钠的制取：电解熔融NaCl

四.用途：

①制取钠的化合物；

②钠钾合金可作原子反应堆的导热剂；

③利用强还原性可冶炼金属钛、锆、铌、钽等：如：4Na+TiCl40=80°℃Ti+4NaCl

④制作电光源——发出的黄光射程远，透雾能力强。

【归纳总结】

钠与H₂O、酸液、盐溶液反应

①钠与水的反应

离子方程式：2Na+2H₂O===2Na++20H-+H₂个，还原剂：Na,氧

化剂：H₂O。

②钠与酸溶液的反应

a.钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应生成H₂。

b.如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

③钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH,然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。但

在熔融盐中加入Na,也可以把盐中金属置换出来。

1.具有银白色金属光泽的固体2.质软(硬度小)

3.密度比水小比煤油大4.熔点低

4Na+O₂=2Na₂O

与氧气在常温下反应

在氧气中燃烧2Na+o₂=^Na₂O₂

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个

2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂个

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个

2Na+2HCl=2NaCl+H₂个

(白色)