物质的转化高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一节物质的分类及其转化

第一章物质及其变化

1.1.3物质的转化

学习目标

能运用化学符号描

述常见简单物质及

其变化，能从物质

的宏观特征入手对

物质及其反应进行

分类和表征

认识有机化合物

转化和合成在社

会经济可持续发

展、提高生活质

量等方面的重要

贡献

能认识到物质运

动和变化是永恒

的，能归纳物质

及其变化的共性

和特征

具有理论联系实际的观念，了解物质转化应用于生产、生活需要

考虑的因素

01.单质、氧化物、酸

碱、盐的性质

02.物质的转化

目录

Contents

O₂—→金属氧化物

酸—→盐十H₂

盐—→金属十新金属

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

1.五类物质的通性

(1)金属的通性

金属十

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

实例：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂个Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

酸碱指示剂—→遇石蕊变红

活泼金属—→金属氧化物

碱—→盐十H₂O

碱性氧化物—→盐十H₂O

盐—→新盐十新酸

1.五类物质的通性

(2)酸的通性

酸十

01单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质实例：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

个

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂

个

酸—→盐十H₂O

盐—→新盐十新碱

酸碱指示剂—→遇石蕊变蓝火遇到酚酞变红

1.五类物质的通性

(3)碱的通性

酸性氧化物—→盐十H₂O

01单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

酸十

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

实例：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(CO₂少量)

NaOH+HCI=NaCl+H₂O

MgCl₂+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2

碱—→新盐十新碱

酸—→新盐十新酸盐—→新盐十新盐

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

1.五类物质的通性

(4)盐的通性

盐十

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

实例：

NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgClCuSO₄+2NaOH=2Na₂SO₄+Cu(OH)₂Na₂CO₃+HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

个

(5)氧化物的通性

酸性氧化物十

氧化物

碱性氧化物十

H₂O—→含氧酸

碱—→盐十H₂O

酸—→盐十H₂O

H₂O_→碱

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

1.五类物质的通性

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

酸性氧化物性质举例

1.+水=酸(大多数，SiO₂除外)CO₂+H₂O=H₂CO₃

2.+碱=盐+水CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

3.+碱性氧化物=盐CO₂+Na₂O=Na₂CO₃

4.部分能与某些盐反应CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HCO₃)₂

碱性氧化物性质

1.碱性氧化物+水=碱(少数)

2.+酸=盐+水

3.+酸性氧化物=盐

举例

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂OCO₂+Na₂O=Na₂CO₃

单质、氧化物、酸、碱、盐的性质

4.部分能与某些盐反应H₂O+CaO+Na₂CO₃=CaCO₃J+2NaOH

非金属

氧化物

酸

新酸十新盐

盐

金属

碱性

氧化物

碱

新碱十新盐

盐

物质的转化

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

盐

盐十水

盐十盐

金属十盐

盐十氢气

②CaO+H₂O=Ca(OH)₂

③CaO+CO₂=CaCO₃

④Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃J+H₂O

⑤Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

⑥CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂个+H₂O

物质的转化

O₂碱性氧化物H₂O

酸或酸性氧化物盐

写出下列物质之间转化的化学方程式

金属单质

义

写出下列物质之间转化的化学方程式

碱或碱性氧化物盐

酸性氧化物

物质的转化

非金属单质

O₂

H₂O

酸

根据物质的组成和性质以及物质的转化关系，可以确

定制取某类物质的可能方法

物质的转化

非金属单质

②水

金属

氧化物③△

④酸⑤盐

⑥酸性氧化物

可溶性碱

不溶性碱

①O₂非金属氧化物

⑧碱⑨盐⑩碱性氧化物

④碱⑤盐⑥金属

②H₂O

③△

⑦碱性氧化物

金属