第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 高中化学人教版(2019)必修第一册.pptxVIP

第2课时气体摩尔体积

【课程标准】

1.了解气体摩尔体积的含义。

2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。

3.理解阿伏加德罗定律及其推论。

【素养目标】

1.利用物质的量将宏观的物理量(气体体积)与微观中微粒的个数相联系，形成结构决定性质的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。(宏观辨识与微观探析)

2.通过对气体摩尔体积的学习，认识到根据气体摩尔体积的计算公式进行计算需要严格的条件，培养严谨求实的科学态度，形成崇尚真理的意识。(科学态度与社会责任)

课前自主学习

学习任务—气体摩尔体积

任务驱动：

单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，那么对于气体来说，什么是摩尔体积呢?

1.影响物质体积大小的因素

(1)影响物质体积大小的主要因素。

影响因素L

(2)结论。

①同温同压下，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

②同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等，1mol任何气体的体积相同。2.气体摩尔体积

(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号：Vm。

(2)公式：体积、气体摩尔体积、物质的量三者之间的关系：

(3)单位：L·mol-1。

(4)因素。

①温度越高，v越大。②压强越大，v越小。

(5)特殊值：标准状况(0℃和101kPa)下，Vm=22.4L·mol-¹。

【想一想】

气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体?

提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

学习任务二阿伏加德罗定律

任务驱动：

1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念，提出了阿伏加德罗假说，

即阿伏加德罗定律，其主要内容有哪些?

1.含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2.适用范围：只适用于气体，可以是单一气体也可以是混合气体。

提示：不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。

【情境·思考】有两个容积相同的集气瓶，一个在青藏高原上装满空气，一个在海南岛上装满空气，两集气瓶中气体体积相同，所含的分子数一定相同

吗?

课堂合作探究

探究任务—气体摩尔体积及有关计算

【生活情境】

在科学研究和实际生产中，涉及气态物质时测量体积往往比称量质量更方便。例如，我们家庭中用的天然气就是按体积进行计量的。

【问题探究】

1.标准状况下，0.2molH₂与0.8molO₂的混合气体的体积为多少?

提示：22.4L。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

2.在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-¹,那么Vm=22.4L·mol-¹一定是处在标准状况下吗?

提示：不一定。同时改变温度和压强，气体摩尔体积Vm仍可能保持不变，如升高

温度的同时增加压强、降低温度的同时减小压强。

3.在标准状况下，1molH₂、1mol水、1mol酒精所占的体积都约为22.4L,是

否正确?

提示：不正确。标准状况下必须是1mol气体的体积才约为22.4L,而水、酒精

等物质在标准状况下不是气体。

4.标准状况下O₂的密度如何计算?

【探究总结】

注意气体摩尔体积的适用条件

(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol¹,与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默认为“1mol”或“0.5mol”,应用Vm=22.4L·mol-¹时需注意：

①物质的聚集状态一定为气态(可以是单质或化合物，也可以是纯净物或混合物);

②条件必须是标准状况下(0℃、101kPa)。

(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。

【拓展提升】气体摩尔体积的计算

气体的体积①物质的量

②气体的密度

③气体的分子数

④气体的质量

密度

分子数质量

①气体的物质的量

②

③④

1.单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积不是固定不

变的，它取决于气体所处的温度和压强。下列说法正确的是()

A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B.0.2molH₂和0.8molCO₂L

C.标准状况下，1mol任何物质的体积必定是22.4L

D.22.