化学计量在实验中的应用计算题.docx

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化学计量在实验中的应用-计算题

考点一、物质的量

1、方程式2H+O=2HO系数的意义是什么？

2 2 2

2、若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？

3、在实验室中生成36克水，你如何实现? 是数分子个数吗?

4、2molHO含有多少个水分子？0.5molAl含有多少个铝原子？

2

5、2molMg的质量是多少？

6、0.5molSO

2

的质量是多少？

7、在求相同质量的SO和SO所含硫原子的个数比

2 3

8、49gHPO的物质的量是多少？1.5molNaOH的质量是多少?

3 4

9、2molH

2

中含有的分子数、原子数是多少？2molH

2

的质量是多少？

10、血液中的血清素（摩尔质量为176g?mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请你尝试写出血清素的化学式。

11、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成

2molD和一定量C，则D的摩尔质量为多少？

12、已知电离方程式：Al(SO)===2Al3+＋3SO2- MgSO===Mg2+＋SO2-，在Al(SO)和MgSO组成的混合物中，

2 43 4 4 4 2 43 4

Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO2-的混合物中，MgSO

的质量是多少克？

4 4

13、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用N 表示，则：

A

该气体的物质的量为 mol。

该气体所含原子总数为 _个。

14、2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na CoO ?1.3HO。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比

0.35 2 2

是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以

用小数表示）

15、毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

16、计算下列各物质的物质的量(1)11gCO

2

56gCO (3)208gBaCl

2

17、计算各10g下列物质的物质的量。(1)NaOH (2)H

2

CaCO

3

考点2、气体摩尔体积

1、标准状况下，0.112LH

2

的物质的量是多少？

2、在标准状况下，2.2gCO

2

的体积是多少？

3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。

4、标准状况下，6.02×1022个O的体积是多少？

2

5、在标准状况下,7.2g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为4.48L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?

6、标准状况下，1.7gNH和

3

LHS含有相同的氢原子数.

2

7、2molSO

3

和3molSO

2

其分子数之比为 ;相同状况下(均为气体)体积之比为 ;氧原子数之比为 .

8、标准状况下，6.02×1022个O的体积是多少？

2

9、标准状况下，0.112LH

2

的物质的量是多少？

10、在标准状况下，2.2gCO

2

的体积是多少？

11、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。

考点3、阿伏加德罗定律及推论、物质的量浓度

1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？

2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?

4、将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?

5、