化学键强弱的比较.docx

关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).

(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4、下列说法中正确的是

A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合

物

C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键

5、下列叙述错误的是

A离子化合物中不可能存在非极性键

B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子不一定是极性分子

D极性分子中一定不含非极性键

下列说法中正确的是

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A.NaOH B.NaO

C.CaCl

D.HO

2 2 2 2 2

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是一种密度最小

的金属，B的单质是大气的组成成分之一，B与氢元素形成的10电子离子的溶液呈碱性。C是地壳中含量最多的元素。D与A处于同一主族；D、E的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应生成盐。下列说法正确的是()

A．A与C的单质之间反应可生成A2C和A2C2两种化合物

B．B与E形成的化合物溶于水后溶液呈酸性

C．C的离子半径大于D的离子半径

D．B、C形成的化合物与C、D形成的化合物所含化学键类型相同

由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为

20。则有关X的下列说法中正确的是()

A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是()

A．W与Y通过离子键形成离子化合物

B．元素原子半径从大到小的顺序是X＞Y＞Z

C．WZ分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

4

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z7．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )

NaCl、HCl、HO、NaOH

2

C．HBr、CO、HO、CS

2 2 2

写出下列粒子的电子式：

Cl、NaS、HCl、SO

2 2 2

D．NaO、HO、HO、O

2 2 2 2 2 3

(1)硫原子 ，(2)镁离子 ，

(3)氢氧根离子 ，(4)氮气 ，

(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，

(7)氮化镁 。

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH，请回答下列

3

问题：

3NaN的电子式 ，该化合物是由 键形成的。

3

NaN

3

NaN

3

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。

如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式 ；D的电子式 。

如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示） ＞ 。

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成

BA型共价化合物和CA型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

2 2

A、B、C三元素的名称分别是：A ，B ，C 。

化合物CA的电子式是 ，CA

2 2

CA

2

A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是

。

化合物BA

2

的电子式是： ，结构式是： 。