物质的量 说课（教学课件）高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

人教版高中化学必修一第二章第三节第一课时

物质的量的单位——摩尔

基于化学学科核心素养概念课教学的说课

03教学过程及意图

04教学评价及反思

01教学背景分析

02课堂整体架构

目录

CATALOG

水平水平3…水平2;水平1

能尔说

通过物质的质量的公式明物质的组

质量、摩定量计算成及其变

等

化

的过程

级考

能从宏的视角物质的

观和微观相认识物质的量、物质的

结会质量、数量

能物转

进行基本的质的量微粒换

物质的量、个数间的

合格考

的概念

教学背景分析

课标解读

内容要求

学业要求

宏观辩识与微观探析变化观念与平衡思想

教学策略

4

教材分析

第二章海水中的重要元素——钠和氧

第一节钠及其化合物

第二节氯及其化合物

第三节物质的量

整理与提升

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

必修第一册第二章第一、二节

第二章海水中的重要元素——钠和氩

第一节钠及其化合物

第二节氧及其化合物

第三节物质的量

整理与提升

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

从定量的角度认识物质及其变化。是化学

计量的宠儿

从物质分类角度

是性认识元素化

合物的性质

教学分析

必修第一册第二章第三节

31

32

41

49

58

61

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知识基础

学科能力

思维特点

教学背景分析

学情分析

【已有基础】【学习障碍】【发展需求】

教学目标

宏观辨识与微观探析

(1)通过创设生活情境，引出并理解物质的量概念，了解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念

证据推理与模型认知

(2)能建立物质的量与粒子数、物质的质量之间的计算模型进行简单计算。

科学态度与社会责任

(3)基于物质的量认识物质组成及其变化，体验物质的量在定量分析中的价值。

诊断并发展学生的认识思路的结构化水平

发展学生微观理解水平和定量认识水平

培养对化学学科价值的认识水平

教学背景分析

评价目标

教学重难点

教学重点

物质的量等的概念的理解、以物质的量为中心的转化关系建构

教学难点

物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构

教学背景分析

1mol水所含的粒子数是多少

阿伏伽德罗常

数

应用模型

1mol水的质量

是多少?

摩尔质量

解决实际问题

如何计量水分

子数?

物质的量

思维建模

问题线

知识线

素养线

三线并行前行

课堂整体架构

教学过程及意图

环节1:情境导入

快速数

展示

点评总结

=总的粒子数

贯穿整个课堂

的模型

X1堆米的粒子数

米粒数：m

水分子数：m

X1mol水的粒子数=总的粒子数

÷1mol水的质量

总

教学过程及意图

÷1堆米的质量

总

小组讨论

几堆

教学过程及意图

环节2:物质的量

思考与交流

【学习任务-】物质的量

思考与交流：1.什么是物质的量?

2物质的量是用来计量什么的?

3物质的量的单位、符号?

4判断下列说法是否正确，从以下判断总结使用物质的量时的注意事项?

(1)Imol西瓜

(21mol氢

(3)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，简称物质量

展示

完成概念的理解

总结注意事项

微观化、具体化、集体化

研究物理量的一般流程：

定义—出符号—→单位

教学过程及意图

环节3:阿伏伽德罗常数

÷1mol水的质量

m总

质量

1mol

x1mol水的粒子数

=总的粒子数

粒子数

1971年第14届国际计量大会通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定其单位为摩尔(mol);2018年第26届国际计量大会规定1mol任何粒子的粒子数为61023个。这个值叫阿伏伽德罗常数，符号NA,常用近似值6.02×1023mol-1表示。以阿伏伽德罗常数这一基本物理常数定义摩尔，可大大提高摩尔这一

培养了学生阅读材料，提取信息的能力，拓展了知识视野

教学过程及意图

单位的稳定性和精确度。

情景材料

教学过程及意图

归纳推理1

1mol2mol3molnmol

1NA2NA3NAnNA

水的物质的量n

水分子个数N

【思考】水的物质的量与水分子个数之间如何转换?展示公式转化

(mol)

粒子

符号

每个粒子的质量

(g/个)

1mol物质含有的1mol物质粒子数(个)质量(g)

粒子的

相对分子质量

C

1.993×10-23

6.02×1023

12

12

H₂O

2.990×10-23

6.02×1023

18

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OH

2.824×10-23

6.02×1023

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教学过