化学5 化学方程式.docx

《化学方程式》

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律

2、书写： （注意：a、配平b、条件c、箭号）

3、含义 以2H+O点燃2HO为例

2 2 2

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份

质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第五单元 化学方程式

课题一质量守恒定律

知识提要

一．质量守恒定律

内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

二．化学方程式

概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

意义：（1）表示哪些物质参加反应，通过了什么条件，反应生成了哪些物质。

（2）通过相对分子质量（或相对原子质量）表示反应物和生成物的质量关系，即各物质之间的质量比。

一、填空题

参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质质量 ，这个规律叫质量守恒定律。

在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。

铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现 色物质，溶液的颜色由 变

为 。

2在4P+5O

2

点燃

O2 52P 的反应中表示

O

2 5

与 在点燃的条件下

生成了 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：个磷原子与氧分子生成了个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每份质量的磷跟 份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。

二、选择题

质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）

反应条件 B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物之间的质量关系

在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是 （ ）

①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④物质的总质量，⑤物质的种类，

⑥原子的种类

A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤3．不能用质量守恒定律解释的是 （ ）

潮湿的衣服在阳光下晒干 B.蜡烛燃烧越烧越短C．铁丝烧后质量增加 D.高锰酸钾受热后质量减小

镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，如下图所示，能正确表示容器里所盛 的 物 质 总 质 量 变 化 的 是

（ ）

某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是 （ ）

该物质中含有单质碳和氢气B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成C．该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素D．该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

在下列化学变化中，固体物质的质量比变化前减少的是 （ ）

水冰 B．铁四氧化三铁

C．磷 五氧化二磷 D．高锰酸钾 锰酸钾

三、简答题

1．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：

（1）镁带燃烧的化学方程式为 _。

(2)完全燃烧后，称量留下