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化学反应与能量章末综合检测

(时间：45分钟 分值：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．准一维导体铊青铜的熔盐具有电荷密度波(CDW)传输特性，其常用电解法制备。该熔盐制备过程中的能量转化方式是( )

A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．机械能转化为化学能D．化学能转化为机械能

解析：选B。电解是电能转化为化学能的过程，B项正确。2．图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是( )

每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量

该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量

解析：选B。依据图像分析，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)，吸收(a－

b)kJ能量，A项错误；ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，则该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B项正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂化学键时要吸收能量，D项错误。

3．已知下列几个热化学方程式：

①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

②HO(l)===H(g) 1 ΔH

2 2 ＋2O2(g) 2

③CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3

④C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH4

⑤2C(石墨，s) 1O(g)＋3H(g)===CHCHOH(l) ΔH

＋2 2 2 3 2 5

2 1 4下列推断正确的是( )A．ΔH1ΔH，ΔHΔ

2 1 4

B．C(石墨，s) 1O(g)===CO(g) ΔH＝ΔH＋ΔH

＋2 2 1 4

5ΔH

5

＝2ΔH

－3ΔH－H

ΔΔH40，ΔH20且ΔH4ΔH2

Δ

解析：选C。反应①放热，焓变小于0，反应②吸热，焓变大于0，ΔH1ΔH

132， 项错

1

3

2

A2

A

1 ΔH＋ΔH

误；根据盖斯定律，由(①＋④)/2得C(石墨，s)＋2O2(g)===CO(g) ΔH＝ 12

4，B项

4 2错误；根据盖斯定律，由①×2－②×3－③得⑤，C项正确；无法判断ΔH与ΔH的相对大小，D

4 2

4．(2019·烟台模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )

A．装置①精炼铜时a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

解析：选B。装置①中a极为阳极，电解精炼铜时，a极应是粗铜；装置②中，铁的金属活动性大于铜，总反应式应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；装置③中为保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门应与外接电源的负极相连；装置④中由于浓硫酸有强吸水性，铁钉在干燥的空气中不易被腐蚀。

5．(2019·莆田模拟)如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过。电池充放电的化学方程式为2Na2S2＋

NaBr3

放电 NaS

4充电 2

4

＋3NaBr。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是( )

装置(Ⅰ)中Na＋从右侧通过离子交换膜移向左侧

3电极A的电极反应式为NaBr＋2Na＋＋2e－===3NaBr

3

2电极X的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl↑

2

每有0.1molNa＋通过离子交换膜，电极X上就析出标准状况下的气体1.12L

2解析：选D。从图示和提供的化学方程式来看，装置(Ⅰ)左侧物质硫元素的化合价升高，发生氧化反应，则电极A为负极，B项错误；Na＋从左侧通过离子交换膜移向右侧，A项错误；电极X为阴极，发生还原反应，生成NaOH，从而使附近溶液显红色，C项错误；根据得失电子守恒，每有0.1molNa＋通过离子交换膜，就有0.1mol电子转移，生成0.05molH，

2

标准状况下生成H2体积为1.12L，D项正确。

6．(2019·临沂模拟)已知高能锂电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2

为电解质]，用该电池为电源进