化学鲁科版必修1练习第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 含解析.docx

第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂

第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A．钢铁的腐蚀

B．氯化钙放在某些食品袋中作干燥剂C．食物腐败

D．燃放烟花

答案：B

人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O

2

结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素

C具有( )

酸性C．氧化性

碱性D．还原性

解析： ，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为

Fe3＋，即作氧化剂，则维生素 C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。

答案：D

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的

化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

电解

①G―→Q＋NaCl ②Q＋HO――→X＋H ③Y＋

2 2

NaOH―→G＋Q＋HO ④Z＋NaOH―→Q＋X＋HO

2 2

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )

A．QGZYXC．GYZQX

B．GYQZXD．ZXGYQ

解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，

对于反应①，G―→NaCl变化中，Cl的化合价降低，则G―→Q变化中Cl的化合价必然升高，即氯的化合价：Q＞G；同理，由②可判断氯的化合价；X＞Q；由③并结合Q＞G可判断氯的化合价：Q＞Y

＞G；由④并结合X＞Q可判断氯的化合价：X＞Z＞Q。

答案：B

根据反应：O＋2HS===2S↓＋2HO，NaS＋I===2NaI＋

2 2 2 2 2

S↓，4NaI＋O

＋2HSO===2I＋2NaSO＋2H

O，判断下列物质的

2 2 4 2 2 4 2

氧化性强弱，正确的是( )

A．O＞I＞S

2 2

C．S＞I＞O

2 2

B．HS＞NaI＞HO

2 2

D．HO＞NaI＞HS

2 2

解析：该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱

的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2＞S；在第二个反应中氧化性I2＞S；在第三个反应中氧化性O2＞I2，所以A项正确。

答案：A

对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )

A．O 和HO是还原产物

2 2

该反应能说明O的氧化性大于I

2 2

氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

配平后的化学方程式为：2O

＋2I－＋4H＋===I＋2O＋2HO

3 2 2 2

解析：此反应中氧化剂是O，还原剂是I－，氧化产物是I，还

3 2

原产物是HO，故A错；由题意可知氧化性O＞I，不能说明氧化

2 3 2

性O＞I，故B错；D中电荷不守恒，应为O＋2I－＋2H＋===I＋

2 2 3 2

O＋HO。

2 2

答案：C6．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化

还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：

MnO

(1)2KClO=====22KCl＋3O↑

3

(2)2KMnO

△

△

=====K

MnO

2

＋MnO＋O↑

4 2 4 2 2

(3)2NaOH＋CO===NaCO＋HO

2 2 3 2

Zn＋CuSO

4

===ZnSO＋Cu

4

CaCO＋HO＋CO===Ca(HCO)

3 2 2 32

△

(6)FeO＋3CO=====2Fe＋3CO

2 3 2

答案：(1)是

KClO3既是氧化剂，又是还原剂

是

KMnO既是氧化剂又是还原剂

4

非

是

Zn是还原剂CuSO是氧化剂

4

非

是

FeO 是氧化剂 CO是还原剂

2 3

(时间：40分钟 分值：100分)

一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列微粒中，只有氧化性的是( )

①S2－ ②Fe2＋ ③S ④H＋ ⑤Na＋ ⑥Mg

A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．②③④⑤

解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C

2．下列说法正确的是( )

氧化剂得电子越多，其氧化性越强

阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－→SO2－的转化，必须加入氧化剂

D．2KMnO

3

△

=====K

4

M