化学能与电能的转化—电解应用.docx

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一．选择

化学能与电能的转化—电解应用

下列关于铜电极的叙述正确的是 ( )

铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H、O时，铜作阳极

2 2

下列叙述中不正确的是 ( )

电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

在电解水制取H和O时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质

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中的 ( )

NaOH B．HCI C．NaCl D．CuSO

4

用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复

原来的成分和浓度的是 ( )

AgNO[AgNO] B．NaOH[NaOH] c．CuCl[CuCl] D．CuSO

[CuO]

3 3 2 2 4

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后 ( )

溶液的pH增大 B．Na+和CO2-的浓度减小3

C．溶液的浓度增大 D．溶液的浓度不变，有晶体析出

Ⅰ ZnⅡFe把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如下图所示平面图)，

Ⅰ Zn

Ⅱ

Fe

Ⅲ ZnⅣFeA．I和Ⅲ附近

Ⅲ Zn

Ⅳ

Fe

C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b．若b≤a，该电解质可能是 ( )

NaS B．CuSO C．NaCl D．NaSO

2 4 2 4

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯

度的镍，下列叙述正确的是 ( )

（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==Ni

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）

A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应10．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 ()A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极 B．电解液的成分都保持不变

阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+

二．填空

阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu

AXYa电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、

A

X

Y

a

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则

4

①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

由于Fe(OH)

2

极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯

净的Fe(OH)

2

沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)

2

沉淀。两电极的材料分别为铁

和石墨。

⑴a电极材料应为 ，电极反应式为 。

⑵电解液c可以是 （选填编号）

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl溶液

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⑶d是苯，其作用为 ，在加入苯之前应对c溶液进

行如何处理？ 。

⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 （选填编号）A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增加电源的电压C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度

⑸若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)

2

沉淀后，再反接电源电解，除

在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为 。

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4

稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。

⑵电解后铜片B的质量 （答“增加”、“减少”或“不变”）。