化学学业水平考必背知识点.docx

化学学业水平考必背知识点一、化学计量

1、物质的量计算式（4个）：n=m/M n=V/22.4（标况气体）n=N/NA n=CV

2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积

3、标准状况：0℃,101.3KPa

4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比

5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量

6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c=1000·ρ·a%

M

7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）二、原子结构

1、原子构成：

原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类

ZA X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）

Z

质量数=质子数+中子数

质子数=电子数=核电荷数=原子序数

2、道尔顿：原子论

汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型

卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型

3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同

4、相对原子质量计算式：M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+……

5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：

6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：

①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）

④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。三、化学键

1、化学键分为：离子键、共价键、金属键

2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用

.. .. .. ..

Na?[:C..l:]? [:C..l:]?Mg2?[:C..l:]? Na?[:O..:]2?Na?。

K2S CaCl2

NaOH NH4Cl Na2O

3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键

..

NH H

O HCl H:Cl:、

3 2 ..

:.. ..

.. ..2Cl

.. ..

2

Cl:Cl: N

CO2

4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化

1

1、溶解的两过程（能量变化、类型）：

2、溶解平衡概念：

3、放热反应反应物能量 生成物能量，有：吸热反应反应物能量 生成物能量，有：

4、能量的充分利用：

五、化学速率和化学平衡

1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t

速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q2、影响反应速率的因素和影响情况：

内因：反应物质的结构、性质

浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大

催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大

3、化学平衡概念：v ＝v ≠0

正 逆

图像：

4、化学平衡特征：动、等、定、变

5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变

6、影响化学平衡的因素及影响情况：

浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；

温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；

压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；

7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

8、合成氨条件：20MPa～50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触媒

六、元素周期表

1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

2、周期表编排形式：

周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）周期序数=电子层数

族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）主族序数=最外层电子数

3、递变性：

性质 同周期（从左→右） 同主族（从上→下）

2

原子半径电子层结构

逐渐减小

电子层数相同，最外层电子数增多

逐渐增大

电子层数递增，最外层电子数相同

失电子能力（得电子能力） 逐渐减小（逐渐增大） 逐渐增大（逐渐减小）

金属性（非金属性）

最高价氧化物对应水化物的酸、碱性

非金属气态氢化物形成难易及稳定性

4、画出梯字区位置：铝

逐渐减弱（逐渐增强）

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

形