化学人教版（2019）必修第一册4.1.1原子结构.pptxVIP

第四章第一节原子结构与元素周期表

第1课时原子结构

构成原子的微粒及其性质

质量数

原子的表示方法

电子层

电子分层排布

核外电子排布的表示方法

原子核外电子排布

学习内容简介

原子结构

原子结构

创设情境

现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转

电子

-中子

质子

原子核

任务一：认识原子结构

【回顾旧知】回忆初中所学内容，写出构成原子的微粒及其性质。

核电荷数

质子*带电情况：每个质子带1单位正电荷，质量1.6726×10²⁷kg

原子核→决定原子的种类

核外电子带电情况：每个电子带1单位负电荷，质量9.109×10-3¹kg

(核外，带负电)(质量很小可忽略不计)

(中心，带正电)

原子

中子·带电情况：不带电，质量1.6749×10²7kg

注意：原子的质量主

要集中在原子核上

原子质量~原子核质量=质子的质量+中子的质量

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

氯

17

18

17

任务一：认识原子结构

【思考讨论】分析下列表格，找出构成原子的微观粒子之间的关系。

任务一：认识原子结构

【思考讨论】观察下列表格，如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么,原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?

相对原子质量*质子数+中子数质量数

将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A_表示

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

相对原子质量

1

12

16

23

37

质子数

1

6

8

11

17

中子数

0

6

8

12

20

任务一：认识原子结构

【思考辨析】原子的质量数是否就是原子的相对原子质量?请举例说明。

提示不一定。如38S的质量数为32,而硫原子的相对原子质量为32.06,两者数

值上相近但不相等。

质子数

(Z)

中子数

(N)

质量数

(A)

粒子

符号

1

0

1

H

6

6

12

12

6C

8

8

16

80

17

20

37

37CI

任务一：认识原子结构

【观察思考】观察下列粒子符号，总结原子的表示方法。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子

质子数(Z

中子数(N)

表示方法

F

9

10

Na

11

12

Na

Al

13

14

任务一：认识原子结构

【评价训练】根据表格提供的信息，正确表示以下三种原子。

粒子符号

质子数(Z

质量数(A)

中子数(N)

电荷数

核外电子数

2}Na

11

23

12

1

10

33Cl

17

37

20

1

18

十

任务一：认识原子结构

【分析总结】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。

结论：阳离子中核外电子数=质子数电荷数；

阴离子中核外电子数=质子数_+电荷数。

任务一：认识原子结构

【总结归纳】

(1)一个信息丰富的符号解读A——质量数

Z——核电荷数或质子数AX;n——离子所带的电荷数

b——化学式中原子的个数

(2)粒子中的数量关系

①分子或原子：质子数=核外电子数

②阳离子Xn+:质子数=核外电子数+n

③阴离子Xn-:质子数=核外电子数-n

1.判断正误

(1)原子呈电中性是因为中子不带电(×)

(2)质子数和中子数决定原子的质量(√)

(3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(×)

(4)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17(√)

(5)质量数为28的硅原子可以表示为24Si()

【评价训练】

任务一：认识原子结构

任务一：认识原子结构

2.(2023·石家庄高一检测)高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有错(4Am)放射源的电离室。下列关于345Am的说法正确的是()

A.核外电子数为95B.质子数为146

C.质量数为146D.中子数为95

3.一种中子数为9的氧原子的质量数为17,核外电子数为8,其二价氧离子的质量数为.17_,核外电子数为10。

任务二：认识原子核外电子排布

【阅读归纳】阅读教材92页，找出电子层的概念及表示方法。

1.电子层

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

如图为电子层模型示意图。M

L

K

原子核

各电子层