化学反应热的计算练习试题与解析.docx

化学反应热的计算-练习试题与解析

化学反应热的计算-练习试题与解析

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化学反应热的计算练习与解析

1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

氢气的燃烧热为285.8k·Jmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H(g)+O(g)====2H

O(l)ΔH＝285.8

2 2 2

kJ·mol-1

Ba(OH)·8HO(s)+2NHCl(s)====BaCl(s)+2NH(g)+10HO(l)ΔH＜0

2 2 4 2 3 2

已知中和热为57.3k·Jmol-1，若将含0.5molHSO

2

的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量

4

要大于57.3kJ

思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)·8HO固体与NH Cl固体反应是吸热反应，则ΔH0；HSO 的

2 2 4 2 4

浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。答案：D

2.已知299K时，合成氨反应N（g）+3H(g)====2NH(g)ΔH=－92.0k·Jmol-1,将此温度下的0.1molN

2 2 3 2

和0.3molH放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没

2

有能量损失）（ ）

A.一定小于92.0kJ B.一定大于92.0kJ

C.一定等于92.0kJ D.无法确定

思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。

答案：A

1 2 1

3.100g碳燃烧所得气体中，CO 占

3

1

体积，CO

占 体积，且C(s)+ O

2 3 2

(g)====CO(g) ΔH=－110.35

2

kJ·mol-1,CO(g)+

是（ ）

O(g)====CO

2 2

(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量

2

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

100g 1

思路解析:100g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为

12g mol1 3

，这些物质的量CO完全燃烧放出的

能量为

100g 1

×282.57k·J

mol-1=784.92k。J

12g mol1 3

答案：C

氢气(H)、一氧化碳(CO)、辛烷(CH8)、甲烷(CH

)的热化学方程式分别为（ ）

2 8 1 4

1

H(g)+

2

O(g)====H

2 2

O(l)ΔH＝－285.8k·J

2

mol-1

1

CO(g)+ O

2

(g)====CO

2

(g)ΔH＝－283.0k·J

2

mol-1

25

CH8(l)+ O

(g)====8CO

(g)+9HO(l)ΔH=－5518k·J

mol-1

8 1 2 2 2 2

CH(g)+2O(g)====CO(g)+2HO(l) ΔH=－890.3k·J

4 2 2 2

mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)

思路解析:1gH、CO、CH

、CH

1

完全燃烧，放出热量依次为： ×285.8k，J

1 1

×283.0k，J

×5518

2 8 18 4

1

2 28

114

kJ，

×890.3k。J

16

比较可知答案为B。

答案：B

充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO 生成正盐，需5mol·L-1的KOH 溶

2

液100mL,则丁烷的燃烧热为（ ）

A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q

思路解析:先列出丁烷、CO、KOH 与ΔH的反应关系，找出KOH 与丁烷的燃烧热ΔH的摩尔关系，列比

2

例式即可求出丁烷的燃烧热。据关系式

CH —4CO—8KOH —ΔH

4 10 2

8mol ΔH

0.5mol Q

知ΔH=16Q。

答案：A

6.已知：①2C(s)+O

(g)====2CO(g) ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H

(g)+O(g)====2H

O(