高中化学人教版（2019）必修 第一册 高中化学人教版（2019）必修 第一册 配制一定物质量浓度的溶液.pptxVIP

配制一定物质量浓度的溶液

1.能够掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。

学习目标

一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析

重难点

自主阅读课本第55页，完成导纲中的配制

100mL1.00mol/LNaCl溶液

一、配制一定物质的量浓度的溶液

实验2-10配制100ml1.00mol/LNaCl溶液

主要仪器：容量瓶(50mL、100mL、250mL、专用活塞500mL、1000mL等)

一条刻度线天平(称固体)或量筒(量液体)、烧

杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

容积

100mL温度

20℃

山

山

山

山

山

容量瓶

山

山山

一、配制一定物质的量浓度的溶液

(①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞或塑料塞

刻度②标志：温度、容积和刻度线

③规格：50mL、100mL、250mL、500mL、

100mL

20℃1000mL等

④用途：配制一定体积、一定浓度的溶液

选用原则：与所配溶液体积相近或者稍大。

不能加热、不能溶解、不能稀释、不能作反应容器、不能久贮溶液。

1.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在

瓶颈上，以防止损坏或丢失。

2.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。

3.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)

容量瓶使用之前要检漏：使用前一定要检验容量瓶是否漏水，检验步骤是加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。

专用活塞

一条刻度线

容积

100mL温度20℃4

注意事项：

配制100ml1.00mol/LNaCl溶液

1.计算：求所需NaCI固体的质量：5.85g2.称量：用天平称量溶质的质量

3.溶解：用适量蒸馏水溶解称好的溶质4.静置冷却：静置冷却到室温

5.移液：用玻璃棒引流溶液至容量瓶中(玻璃棒一端要

在容量瓶刻度线以下)

6.洗涤：并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，

使溶液混合均匀。

7.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm,改用胶头滴管

加水至刻度

8.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀

9.装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

【例1】若要配制240.0mL4.0mol/LH₂SO₄溶液，需要

溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的H₂SO₄溶液的体积是多少?请简述实验步骤。

计算量取稀释静置→移液洗涤→定容摇匀装瓶

冷却贴标

签

一、配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液的方法

移液洗涤定容摇匀

装瓶

贴标

签

溶解(或稀释)

静置

冷却

计算称量

二、物质的量浓度的有关计算

3.溶液稀释和混合的计算--稀释

【例7】欲配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，该

量取多少体积的10mol/LNaCl溶液?10mL

n(NaCl)=c浓(NaCl)·V浓(NaCl)

=C稀(NaCl)·V稀(NaCl)

结论：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。

二、物质的量浓度的有关计算

3.溶液稀释和混合的计算--混合溶液

【例8】将100mL1mol/LNaOH溶液和100mL3mol/LNaOH溶液等体积相混合(溶液体积变化忽略不计),

混合溶液的浓度为2mol/L

溶液混合公式

(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)=n(溶质)

m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)=m(溶质)

(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。

c₁·V₁+c₂·V₂=c(混)·V(混)=n(溶质)

m₁·w₁+m₂·W₂=m(混)·w(混)=m(溶质)

二、物质的量浓度的有关计算

4.溶液的电荷守恒

【例9】某溶液中含有Al³+、Mg²+、SO₄2-、Cl-,其中c(Al³+)=1mol/L,c(Mg²+)=2mol/L,C(Cl)=2mol/L,

求c(SO₄²-)=2.5mol/L

溶液呈电中性

溶液中阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数。

思考与讨论

1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中?保证