离子反应高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

离子反应

三

培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

二

归纳离子反应发生的条件

00学习目标

通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应。

一

Contents

01离子反应及离子方程式

一、电解质和非电解质

电离：化合物在水溶液中或熔融状态下，离解出自由移动离子的过程叫做电离。

思考：电离研究的对象、条件、结果?

对象：化合物，

条件：水溶液中或熔融状态，

结果：接力出自由移动的离子。

01离子反应及离子方程式

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。

电解质、非电解质与电离是什么关系?

电解质能发生电离，非电解质不发生电离。

01离子反应及离子方程式

二、强电解质和弱电解质

1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。

2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。

3、常见的强电解质：

强酸、强碱、大部分盐。

4、常见的弱电解质：

弱酸：HCLO、HF、H₂S、CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃、H₃PO₄H₂SiO₃等。

弱碱：不溶性的碱和NH₃·H₂O、水

01离子反应及离子方程式

注意：

强电解质电离方程式用“=”无电离平衡

弱电解质电离方程式用”“有电离平衡

多元弱酸分步电离

思考：下列说法是否正确?

1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。

错误，电解质和非电解质都指的是化合物。

01离子反应及离子方程式

2、SO₂、CO₂、NH₃的水溶液能导电，所以是电解质。

3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

4、电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电。固态氯化钠、液态氯化氢

5、不导电的物质一定是非电解质。

对象：化合物，

条件：水溶液中或熔融状态，

结果：接力出自由移动的离子。

01离子反应及离子方程式

三、离子反应概念

1、概念：有离子参加或生成的化学反应。

2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。

3、类型：

(1)离子互换的反应(即复分解反应):包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。

(2)有离子参加的氧化还原反应：有置换反应、复杂的氧化还原反应。

01离子反应及离子方程式

(3)盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“个”、“=”等。

络合反应：

01离子反应及离子方程式

四、离子方程式书写

①知道离子方程式书写的方法(可溶性的强电解质用离子符号表示；其他物质用化学式表示)

②熟记常见酸、碱、盐的溶解性

③熟记常见强、弱电解质

④检验书写是否正确(两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数书否约去)。

⑤微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通过过量二氧化碳，浓氢氧化钠溶液中加入浓氯

化钙溶液。

01离子反应及离子方程式

离子方程式表示的意义：

离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示物质间的某个反

应，而且可以表示同一类型的离子反应。

01离子反应及离子方程式

2、书写离子方程式的“拆”与“不拆”

(1)拆写为离子符号的物质

强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等

氯化物(除AgCl外)等

硫酸盐(除BaSO₄、CaSO₄外)等

拆

可溶性盐

01离子反应及离子方程式

(2)不能拆写为离子符号的物质

(单质、气体、氧化物：Cl₂、CO₂、CaO等

难溶性物质：CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃等

水

弱酸：CH₃CO0H、HF、H₂SO₃、H₂S、HC10等

弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等

难电离物质

不拆

01离子反应及离子方程式

(3)特殊物质的拆与不拆

①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”),如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。

②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。

01离子反应及离子方程式

③氨水作反应物可写作NH₃·H₂O;作生成物，若有加热条件或

浓度很大时，可写作NH₃(标“个”)。

④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如

NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式为HCO₃+H+===CO₂个+H₂O。

⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。