物质的分类高一化学人教版（2019）-必修第一册.pptxVIP

1.1.1物质的分类

超市里有成干上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?

思考?

图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书?

因为超市里的商品、图书馆里

的书籍都是分类摆放着的。

用一个成语概括就是：物以类聚

一、分类

类：即许多相似或相同事物的综合。

1.分类：

根据研究对象的共同点和差异点将它们区分为不同种类和层次的科学方法。

2.分类的意义

(1)反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究；

(2)发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。

3.分类的标准

(1)分类时必须有一定的标准。研究对象的共同点就是将不同事物划分为同一类的“标准”。

(2)分类时可以采用不同的准。对物质及其变化的分类标准，既包括物质的组成、性质等宏观视角，又包括物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角。

同素异形体：同种元素组成的不同单质，叫做这种元素的同素异形体。

碳元素的同素异形体：

氧元素的同素异形体：氧气(O₂)、臭氧(O₃)

磷元素的同素异形体：白磷(P₄)、红磷(P)

注意：

(1)互为同素异形体的物质组成元素相同，因原子排列方式不同，导致物质的物理性质不同，但化学性质相似；

(2)互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化而不是物理变化；

(3)由一种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，比如O₂和O₃的混合气体。

二、常用的分类方法

1.交叉分类法：

根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法。

特点：物质所属类别有交叉部分，

从不同的角度认识物质的多重属性。

钠盐

钾盐

硫酸盐

碳酸盐

Na₂CO₃

Na₂SO

K₂SO₄

K₂CO₃

练习：用交叉分类法分下列物质

2.树状分类法：

对同类事物按照某种属性进行再分类

的一种方法。

特点：同一层级的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。

金属非金属无机化合物有机化合物

酸碱盐氧化物

物质

纯净物混合物

化合物

单质

三、物质的性质及转化

思考与讨论

(1)用化学方程式表示下列转化关系。

如a①Ca0Ca(OH)₂-③CaCO,

C一CO₂H₂CO₃CaCO₃

(2)通过以上活动，你发现了什么规律?请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。

总结

规律1----不同类物质可以相互转化

规律2----同类物质具有相似的性质(通性)

十非金属单质—→氧化物/盐

十非氧化性酸→盐+H₂个

十盐溶液—→新盐十新金属

十氧气—→氧化物

十金属单质—→盐/氧化物

金属单质

非金属单质

单质

多数

金属氧化物

非金属氧化物多数

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

组分

性质

不成盐氧化物

复杂氧化物

Mn₂O₇、CrO3

成盐氧化物

氧化物

全

酸性氧化物+H₂O===含氧酸

酸性氧化物酸性氧化物十碱===盐+H₂O

氧化物酸性氧化物十碱性氧化物===含氧酸盐

碱性氧化物碱性氧化物+H₂O===可溶性碱碱性氧化物十酸===盐+H₂O

强酸(HCIO₄HBrHI)

弱酸(HCIOHFH₃PO₄H₂SO₃H₂CO₃)挥发性酸(HCIHNO₃)

难挥发性酸(H₂SO₄H₃PO₄)

难溶性酸H₂SiO₃

可溶性酸

酸根中是否含氧

电离出H+的个数

按电离

程度分

挥发性

溶解性

含氧酸

无氧酸一元酸二元酸多元酸

酸

酸十指示剂

酸十活泼金属===盐+H₂个酸酸十碱===盐十水

酸十碱性氧化物===盐十水

酸十盐===新盐十新酸

一元碱

电离出OH-的个数二元碱

多元碱

强碱KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂

碱性质

弱碱NH₃H₂O

可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)₂、溶解性Ba(OH)₂、NH₃·H₂O

难溶性碱

碱十酸===盐十水

碱十酸性氧化物===盐十水

碱十盐===新盐十新碱

碱十指示剂

碱

正盐NaCl、AgNO₃、CuSO₄

酸式盐KHSO₄、Ca(H₂PO₄)₂

碱式盐Cu₂(OHD₂CO₃

复盐明矾

组分

盐

溶解性

可溶盐

难溶盐

附化学中的重要口诀：

1.盐类物质的溶解性口诀

钾钠铵盐皆可溶

硝酸盐遇水影无踪

氯化物不溶银亚汞

硫酸盐不溶钡