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第三节物质的量
第1课时物质的量摩尔质量
第二章海水中的重要元素—钠和氯
核心素养发展目标
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用,利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
环节一:创设情境
活动一:如何快速准确数出300只回形针?
生活中,对需求量大、颗粒小、不便称量的物质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
一盒订书针(1000针)
一盒回形针(100只)
一张书桌
36g水里约有1.204×1024个水分子,14亿人日夜不休要数
上约七百二十万年。
思考:如何将微观粒子和宏观物质联系起来?
环节一:创设情境
通电
微观1.204×1024个1.204×1024个6.02×1023个
2H₂个+O₂个
4g32g
2H₂O
宏观36g
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克(公斤)
kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
国际单位制(SI)的7个基本单位
环节二:认识物质的量及其单位
一、物质的量
1.定义物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,是一个物理量。2.符号:n
3.单位:摩尔,简称“摩”,符号mol
注意:①只用于计量微观粒子:分子、原子、离子、中子、质子、
电子等及特定组合。
②表述时,必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称,一般用“数量+单位+粒子”。如1molH、1mol氢原子。
③“物质的量”是专有名词,不能分割、增减。
(1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。()
(2)摩尔是物质的质量单位。()
(3)下列说法正确的有_______
①1mol大米②1mol氢③1molH④1molH₂
(4)1molCH₄中有____mol碳原子,_____mol氢原子。
【判断对错】
即时训练
环节三:阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。1mol粒子含有的粒子数是多少呢?
二、阿伏加德罗常数
1.定义:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.符号:NA
3.数值及单位:NA≈6.02×1023mol-1
精确值近似值
n(H₂O)
N(H₂O)
阿伏伽德罗常数
1mol
NA≈6.02×10²3mol-1
2mol
3mol
0.5mol
环节三:阿伏加德罗常数
请根据已学知识填写下表,并找出物质的物质的量(n)与粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)的关系?
N=n×NAn=N
1、3.01×1022个H₂O分子的物质的量为_______。
2、2molNa₂SO₄中,Na+的物质的量为________,Na+的数目为______个。
3、含1.204×1022个氧原子的SO₂的物质的量为____。
注:若题目问某物质的粒子数目,应回答xxNA或xx·6.02×1023个!!
若问某物质的物质的量,应回答xxmol!!
即时训练
1molH₂O的质量是18g,约含有6.02x10²个水分子;
0.5molH₂O的质量是9g,约含有3.01x10个水分子;
1molAl的质量是27g,约含有6.02x10²个铝原子;
2molAl的质量是54g,约含有1.204x10²⁴个铝原子。
相对原子1分子质量:图2-21物质的量为1mol的几种物质
H₂mol任何粒子或物质的质量以克为单位时一其数值都与该粒字的相对原子或相对分字质量相等。
问题驱动
2、1mol任便物服量为桩同的相对原子或相对分子质量有和规律呢?
环节四:摩尔质量
1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
2.符号:M
3.单位:g/mol
4.与物质的量的关系:
物质的量以g/mol为单位时,数值与相对原子(分子)质量相等
宏观
可称量的质量(m)桥梁
物质的量、粒子数、质量的关系
物质的量(n)
微观
粒子数(N)
即时训练
1.32gO₂的物质的量为,所含氧原子的数目为。
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