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第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸
第一课时
乙醇
聚会时酒必不可少但不是所有人酒量都好
为什么有的人“干杯万盏皆不醉”,而有的人则“沉醉不知归路,熟睡不解残酒”?乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化?
乙醇在体内的代谢过程
老铁碰一个!
而
乙醇
谢+乙醇脱氢酶
乙醛酶
+乙醛脱氢酶
乙酸
酒量很差
酒量差
酒量好
脸白
脸红
脸白或不变色
缺少
活性不强
活性强
喝酒脸变色原理示意图
二氧化碳+水
分解
代谢
早在几千年前,人类就掌握了发酵法酿酒的
技术.中国是最早掌握酿酒技术的国家之一,我国的酒文化源远流长.
各种酒类都含有浓度不等的酒精-乙醇
白酒啤酒葡萄酒
颜色
气味
挥发性
状态
密度
溶解性
俗名
无色
有特殊香味
易挥发
液体
比水小
与水任意比例互溶
酒精
一.物理性质
[问题]1.如何由工业酒精制备无水酒精?
在工业酒精中加入生石灰,再加热蒸馏,即可得到无水乙醇。
[问题]2.如何检验无水乙醇中是否含有水分?
加入白色的无水CuSO₄,无水CuSO₄变蓝,说明其中含有水。
啤酒:3%-5%
黄酒:8%-15%
葡萄酒:6%-20%
白酒:38%-65%
酒精的浓度一般用体积分数表示,医用酒精75%即表示100mL的酒精溶液中含酒精75mL;工业酒精约含乙醇96%以上。
思考与交流
乙醇俗称酒精,各种饮用酒里都含有酒精,如:
一.物理性质
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
C₂H₆O
HH
·XX.
HxC:C×0xH
HH
HH
HH
HH
CH₃CH₂OH
或
C₂H₅OH
H
官能团——羟基(-OH)
1
HH
H—
HH
二.分子结构
XX
二.分子结构
1.烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基,乙醇可看作是由乙基和羟基组成的。
2.官能团
决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团,羟基就是醇类物质的官能
团。
羟基
氢氧根离子
电子式
·O:H
0:H]
不同
点
电子数
10
电性
不显电性或电中性
显负电性
稳定程度
不稳定
较稳定
乙醇的官能团为羟基(—OH),认真分析—OH与OH-的区别和联系并填写下表。
羟基
氢氧根离子
不同点
存在
不能独立存在,必须与其他基团结合在一起
能独立存在
书写方法
—OH
OH-
相同点
组成元素相同;质子数相同,均为9
思考与交流
乙醇的官能团为羟基(—OH),认真分析—OH与OH-的区别和联系并填写下表。
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸吸干表
面煤油的钠,在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞,用小试管收集气体并检验其纯度,然后点燃,在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向其中加入少量澄清石灰水。观察现象,并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
三.化学性质
1.乙醇与钠反应
实验操作
钠
澄清
石灰水
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验纯后
无水乙醇
迅速倒转
三.化学性质
1.乙醇与钠反应
①钠开始沉于试管底部,有无色无味气泡产生,钠被气体带着上浮,慢慢变小直至消失;
②点燃,火焰呈淡蓝色;
③试管内壁有液滴产生;
④向试管中加入澄清石灰水,澄清石灰水不变浑浊
三.化学性质
1.乙醇与钠反应
O反应实质
与钠和水反应比较
钠置换了羟基中的氢,生成氢气和乙醇钠
现象:剧烈程度比水弱,钠沉在乙醇底部,且没有熔化成金属小球。
物理性质:p(H₂O)p(Na)p(C₂H₅OH)
化学性质:乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
乙醇与钠反应生成氢气,化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑.
三.化学性质
1.乙醇与钠反应
反应
水与钠反应
乙醇与钠反应
钠的变化
钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并快速地四处游动,很快消失
钠粒沉于试管底部,未熔化,最终慢慢消失
声的现象
有“嘶嘶”声响
无声响
气体检验
点燃,发出淡蓝色的火焰
点燃,发出淡蓝色的火焰
实验结论
钠的密度小于水,熔点低。钠与水剧烈反应,
生成氢气。水分子中的氢原子比较活泼
钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应
生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如
H,o中的活泼
化学方程式
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个
2Na+2CH₃CH₂OH=
2CH₃CH₂ONa+H₂个
反应实质
水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟
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