原电池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1.pptxVIP

人教版高中化学选择性必修1第四章

第一节由

心脏起搏器“神六”用

m能电池

推动社会进步

名工内

笔记本电脑专尸

创新意识

五一电

小型化

可持续化

多样化

_

高能化

课标要求

·1、认识能量转换的基本方式，知道原电池

的工作原理，掌握构成原电池的条件。

·2、能够正确书写电极方程式和电池总方程

式。

·3、运用原电池理论的模型认知，能设计简单的原电池。

4、通过对实验现象的证据推理，培养科学探究和创新意识。

学生展示

·1、如图所示，当电解质溶液为CuSO₄

·溶液时：Zn电极是负极，

·其电极反应为Zn-2e²=Zn²+

·,该反应是氧化反应；Cu电

·极是正极，其电极反应

·为Cu²++2e*=C,u该反应

·是还原反应.

负极：Zn-2e==Zn²+(氧化反应)

正极：2H++2e=H₂个(还原反应)

总反应：Zn+2H+=Zn²++H₂个；

电子流动方向：负极→正极阴、阳离子流动方向：

SO₄2-→负极；H+→正极

主题一单液原电池

回顾铜锌原电池的工作原理是怎样的?

ZnCu

(一)(+)

FSO4²=e-

Zh

稀硫酸

化学能转化为电能

阴负阳正，负负正正

原电池基本认识模型

建模

电子守恒

外电路

e移动方向

电荷守恒

还原产物

得e

氧化剂装置维度

概括归纳

原理维度

现象

过程

导线电解质溶液正极

得电子场所

氧化产物

失e

还原剂

电极产物

电极反应物

内电路

阴离子

阳离子

主题一单液原电池

负极

失电子场所

守恒观

1

构成前提：两个电极中至少有一个可以

和电解质溶液自发地发生氧化还原反应.

(1)活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体)作电极。

(2)两电极插入电解质溶液中。

(3)形成闭合回路。(两电极外线用导线连接，可以接用电器。)

原电池的形成条件

主题一单液原电池

主题一单液原电池

实践新知

1、实验药品和仪器：

铜片、锌片、铁片、硫酸铜溶液；灵敏电流计、导线、烧杯、原电池实验器。

2、实验要求：

1)、设计原电池

2)、画出实验装置图

3)、写出电极方程式

4)、预测现象

注意事项：

1、实验前用砂纸打磨锌片，烧杯中倒入2/3的硫酸铜溶液。2、实验至少半分钟以上，观察实验现象和记录电流表的最大读数和变化趋势。

3、使用后在用砂纸打磨锌片，以待之后的实验。

1、电流表示数发生偏转

2、铜片表面有铜析出

3、锌片逐渐溶

解

负极Zn-2e=Zn²+

正极Cu²++2e=Cu

实验装置图电极反应式书写预测实验现象

主题一单液原电池

讨论

问题1、为什么不同的金属材料做负极，电流表示数

原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

问题2、锌片表面的红色物质是什么?电流表的示数逐渐减小说明了什么?为什么会逐渐减小?

问题3、应怎么避免锌片表面出现红色物质?

主题二双液原电池

ZnCuZnCu

硫酸铜溶液硫酸锌溶液硫酸铜溶液

问题4

上述装置构成原电池了吗?为什么?怎样才能构成原电池呢?

锌半电池反应：Zn-2e-=Zn2+

铜半电池反应：:Cu2++2e-=Cu总反应：:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

A

盐桥中通常装有含琼胶的KCI饱和溶液

盐C桥

十

作用：(1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。(2)平衡电荷。

双液原电池

是由两个半电池组成的；

Zn

Zn²+

2-

SO

Cu²+S

主题二双液原电池

双液原电池比单液原电池优点：

1、能量转化率高，2、电流稳定。

1、判断下列哪些装置能构成原电池。为什么?

Z④H0ZnCuoAhCuZnACZnZuZnAu

稀硫酸CuS0溶液

丑

ZnCuZn