高二化学-19共价键(解析版).pdf

练习19共价键

一、共价键

1．共价键的形成

（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

（2）成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

（3）本质：在原子之间形成共用电子对。

（4）形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间

形成共价键。

2．共价键的特征

（1）饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，

这就是共价键的“饱和性”。

（2）方向性

除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越

多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大

的方向形成，所以共价键具有方向性。

3．共价键的类型

（1）σ键

①概念：未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键。

②类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键。

s-sσ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。

s-pσ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。

p-pσ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。

③特征

以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。

④σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在1个σ键。

（2）π键

①概念：未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。

②特征

每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为

镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固。

③π键的存在：π键通常存在于双键或三键中，双键中有1个π键，三键中有2个π键。

二、共价键的键参数

1．键能

－1

（1）概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol。

－1

如：形成1molH—H键释放的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol。

（2）应用

①判断共价键的稳定性

原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。

②判断分子的稳定性

一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。

③利用键能计算反应热

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能

2．键长

（1）概念：形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价

键的键长越短。

（2）应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。

3．键角

（1）概念：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

（2）应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的立体结

构。

（3）试根据立体结构填写下列分子的键角

分子立体结构键角实例

正四面体形109°28′CH、CCl

44

平面形120°苯、乙烯、BF等

3

三角锥形107°NH3

V形(角形)105°HO

2