1.1.2物质的分类及转化 物质的转化（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一节物质的分类及转化

第二课时物质的转化

第一章物质及其变化

一、酸碱盐的性质

二、物质的转化

目录

CONTENT

学习目标与核心素养

1了解酸、碱、盐的性质1探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化

2认识同类物质具有相似的性质，2能从物质类别的角度，认识到物质是

一定条件下各类物质可以相互转化

运动和相互转化的。

已知SO₃是一种酸性氧化物，那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式呢?

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

实现物质转化的基本依据化学反应前后元素种类不会改变。

与碱反应只生成盐和水

与酸反应只生成盐和水

按照氧化物的性质将氧化物分类

碱性氧化物

课前回顾

酸主要的化学性质

反应实例(写出化学反应方程式)

与碱发生反应

活泼金属反应

与碱性氧化物反应与

与某些盐发生反应

一、酸、碱、盐的性质

同学们一起来回忆酸、碱、盐的化学性质

1)酸的主要化学性质

酸的通性

生成物

实例

与碱反应

盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

与活泼金属单质反应

盐和氢气

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个

与碱性氧化物反应

盐和水

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

与某些盐反应

盐和酸

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂个+H₂O

1)酸的主要化学性质

酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有

H+。

1)酸的通性

碱的主要化学性质

反应实例(写出化学方程式)

碱与酸性氧化物反应

碱与酸反应

碱与某些盐反应

举例：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O

2NaOH十H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O

2KOH+CuSO₄===K₂SO₄+Cu(OH)₂

2)碱的主要化学性质

2)碱的通性

(1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH一。

(2)碱的通性

十酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色

十酸性氧化物—→盐十水

碱

十酸—→盐十水

十盐—→新碱十新盐

复分解反应

盐的主要化学性质

反应实例(写出化学方程式)

盐与单质反应

盐与酸反应

盐与碱反应

盐与盐反应

举例：Zn+CuSO₄===ZnSO₄+Cu

BaCO₃+2HCl===BaCl₂+CO₂个十H₂O

CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Na₂CO₃+BaCl₂===2NaCl+BaCO₃

结论：酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应

3)盐的主要化学性质

3)盐的通性

(1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。

(2)盐的化学性质常涉及的化学反应

十酸→新盐十新酸

十碱→新盐十新碱复分解反应十盐→新盐十新盐

特别提醒盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。

盐

(2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

①2HNO₃+Ba(OH)₂===Ba(NO₃)₂+2H₂O;

②CO₂+Ba(OH)₂===BaCO₃↓+H₂O[或2CO₂+Ba(OH)₂===Ba(HCO₃)₂]

③Na₂CO₃+Ba(OH),===BaCO₃↓+2NaOH;

④CuCl₂+Ba(OH)₂===Cu(OH)₂↓十BaCl₂

物质

NaOH

HNO₃

CO₂

P₄

Na₂CO₃

CuCl₂

MgO

类别

碱

酸

氧化物

单质

盐

盐

氧化物

小组思考

(1)指出表中各物质的类别

;

0

一元酸：HCl、CH₃COOH

二元酸：H₂SO₄、H₂CO₃三元酸：H₂PO₄

含氧酸：H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃

无氧酸：HCl

物质分类的应用

1)酸的分类：

强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃

②按电离出H+的个数分

弱酸：H₂CO₃、CH₃COOH

③按酸性强弱分

①按组成分

正盐：Na₂SO₄

按解离出的阴阳离子成分分类

酸式盐：NaHSO₄

碱式盐：Cu₂(OH)₂CO₃

2)碱的分类

一元碱：KOH、NaOH

①按电离出OH-的个数分二元碱：Ba(OH)₂

强碱：KOH、Ba(OH)₂

弱碱：NH₃H₂O

②按碱性强弱分

3)盐的分类

根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，可

以确定制取某类物质的可能方法。

氧气

碱性氧化物

氧气酸性氧化物

金属单质

非金属单质

①②

Caa)C

二、物质的转化

OH)

⑥

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