化学反应速率导学案版.docx

……………必威体育精装版资料推荐…………………

……………必威体育精装版资料推荐…………………

PAGE

PAGE3

第一节 化学反应速率

学习目标：

1、了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算

3、了解化学反应速率的测量方法学习过程：

一、化学反应速率

1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位: 、

二、化学反应速率的简单计算如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ

则VA=

VY=

例析：

，VB=

，VZ=

，

。

密闭容器中，合成氨反应∶

N2

+

3H2

=

2NH3

起始浓度（mol/L）5min后（mol/L）浓度变化（mol/L）

则V（N2）=△C/△t=

6

8

20

0

；

V（H2）=△C/△t=

；

V（NH3）=△C/△t=

。

2由以上可知∶V（N）:V（H2）:V（NH3）=

2

学与问∶

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 ,速率之比等于该反应方程式中对应 之比。

练习

（在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得CH

（

=4mol/L，

2）

CN）=1mol/L，2S末，测得CN=0.9mol/L。求VH

为多大？

（2 （2） （2）

实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，

需要时间为

（

）

A、2min

B、4min

C、6min

D、8min

向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

在下列过程，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，

Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿

＿ ；反应从开始计时，

2分钟内Z的平均反应速率为 。

三、化学反应的速率的测量

化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶

１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和

测量反应速率。

实验分析∶（实验２一１）

结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，

反应速率越快。

习题练习∶１９页练习１一５题

小结：

在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的

速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物

质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.

一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反

应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.

化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

预习第二节影响化学反应速率的因素

1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。（可阅读绪言部分）想一想，

我们以前学过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？

2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用

催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、

糕点盒装小包除氧剂等等。

思考与探究

提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，那么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。[推荐作业]

1、反应4NH （气）＋5O（气） 4NO（气）＋6HO（气）在10L密闭容

3 2 2

器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率

v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 [C]

(A)v (NH)=0.0100mol.L-1.s-1 (B)v (O)=0.0010mol.L-1.S-1

3 2

(C)v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 (D)v (HO)=0.045mol.L-1.s-1

2

2、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表