化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习.docx

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成功是必须的

成功是必须的

南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习

下列关于0.1mol·L－1CHCOONa溶液的说法正确的是

3

加入少量FeCl

3

固体，c(CH

COO－)增大

3

加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

2．0.1mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH

常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3

已知某温度下，0.lmol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)c(OH－),则下列各关系式一定正确的是

A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1C．c(Na＋)=0.lmol·L-1≥c(B2－) D．C(H＋).c(OH－)=10-14

下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A．在25℃和80℃时纯水中的c[H+]浓度

B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3（aq）的c(NH4+)C．相同条件下，0.lmol·L-1NaHCO3和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH

D．1L饱和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的个数6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 （ ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断

在10mL0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：

A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)c(OH—)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na)＝c(CHCOO—)+c(CHCOOH)

+ 3 3

D．c(Na+)+c(H+)＝c(CHCOO—)+c(OH—)

3

在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

溶液中c(H+)c(OH－)，且K

w

=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2

由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1

溶液中c(Cl－)c(NH+)c(H+)c(OH－)

4

此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)10．下列叙述正确的是（ ）

A．0.1mol·L－1NHCl溶液：c（NH＋）＝c（Cl－）

4 4

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0.1mol·L－1与0.2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

２

在配置Fe(SO)溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

2 43

NaOH B．HSO C．KCl D．CHCOOH

2 4 3

关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

下列式子中，属于水解反应的是

A．HO+HO

2 2

HO++OH-

3

B．HCO-+OH- HO+CO2-3 2 3

C．CO+HO

2 2

HCO

2 3

D．CO2―+HO

3 2

HCO-+OH-3

KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(K＋)c(OH－)c(A－)c(H＋) B．c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)

C．c(K＋)