化学专题九分析和总结.docx

⑶元素原子序数关系：

①同周期主族元素原子序数差的关系

短周期元素原子序数差＝族序数差；

两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；c．四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。

②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；

ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；

ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

⑷由序数确定位置的方法：

①首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数

②比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。

③求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。

三、解题思路与特殊元素

1、元素推断题基本思路：

3、等电子数的微粒汇总

⑴“10电子”的微粒：

⑵“18电子”的微粒

专题九 物质结构和元素推断综合题

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

元素

XYZ

W

相关信息

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

推断出：X： Y： Z： W：2．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数

的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲、乙、丙、丁。

元素ABC信息D元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B原子得一个电子后2p轨道全满C原子的p

元素

A

BC

信

息

D

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B原子得一个电子后2p轨道全满

C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大

D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数

E

E

E＋和B－具有相同的电子层结构

推断出：A： B： C： D： E：4．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可

电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E

的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：

推断出：A： B： C： D： E：甲：

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

ABCDE

元素性质或原子结构第三周期中的半导体材科

L层s电子数比p电子数少1

地壳中含量最高的元素

第三周期主族元素中其第一电离能最大第四周期中未成对电子数最多

推断出：A： B： C： D： E：

短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

A： 、B： 、C： 、D： 、E： 、F： 、G： 、

H： 。

元素TXYZ结构或性质信息基态原子的L层上s电子数等于p电子数

元素

TXY

Z

结构或性质信息

基态原子的L层上s电子数等于p电子数

基态原子最外层未成对电子数在该元素中所在周期中最多基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最