第3节-沉淀溶解平衡.ppt

第3节沉淀溶解平衡高三化学组2012-11-16*一、淀溶解平衡1、定义一定温度下、饱和溶液、沉淀速率==溶解速率①难溶不是不溶，只是溶解少②沉淀溶解平衡是固、液两相之间的平衡③符合平衡的特征：逆、等、动、定、变①定义：一定温度下、平衡时、浓度系数次方乘积②表达式③影响因素：内因：难溶电解质的性质——主要因素外因：只与温度有关，一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。④意义：反应溶解能力A、不能仅仅根据Ksp判断溶解度大小B、溶解度受温度和其它离子浓度的影响二、溶度积常数——Ksp1、影响溶解平衡的因素内因：难溶性电解质本身的性质。外因：（1）浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp________，溶解度，再次达到平衡时，溶液的浓度。（填变大、变小、不变）（2）温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向的方向移动，Ksp________，溶解度，再次达到平衡时，溶液的浓度。（3）同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向方向移动，Ksp________，溶解度，再次达到平衡时，该电解质的浓度。沉淀溶解平衡、溶度积和溶解度的关系。不变不变不变溶解不变变大变大变大沉淀变小变小AgCl（S）Ag+（aq）+Cl-（aq）Ksp=[Ag+]·[Cl-]例1、CE例2、⑤①④②③①⑤④②③加入氯化钠C(Cl-)增大C(Ag+)减小怎样验证AgCl固体溶于水中，存在沉淀溶解平衡？下列方程式各表示什么意义？①AgCl(s)≒Ag++Cl—②AgCl==Ag++Cl—③CH3COOH≒CH3COO—+H+二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成与溶解——溶度积规则①加入沉淀剂，生成沉淀，分离杂质②沉淀的溶解：加入酸、碱、盐（同离子效应）如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3，加氨水调节PH=7~8Fe3++3NH3.H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+2、沉淀的转化由Ksp大的向Ksp小的转化S2-+Hg2+=HgS↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+BaSO4=Ba2++SO42-BaSO4（S）Ba2+（aq）+SO42-（aq）1、区分下列化学用语电离方程式：沉淀溶解平衡：离子反应方程式：2、C3、AD加上E、CH3COONH4分析4、A5、C6、AgCl（S）Ag+（aq）+Cl-（aq）Ksp=[Ag+]·[Cl-]Fe(OH)3（S）Fe3+（aq）+3OH-（aq）Ksp=[Fe3+]·[OH-]3Ag2SO4（S）2Ag+（aq）+SO42-（aq）Ksp=[Ag+]2·[SO42-]7、A一、四类动态平衡比较二、沉淀溶解平衡、溶度积和溶解度的关系溶度积的影响因素：难溶电解质的性质温度溶解度的影响因素：难溶电解质的性质温度外加酸、碱、盐三、判断沉淀的溶解、、生成和转化*