k2课时碱金属元素.ppt

**第一节元素周期表

（元素的性质与原子结构）

——碱金属元素1、碱金属元素原子结构特点0.265铯0.248铷0.227钾0.186钠0.152锂碱金属元素原子半径/nm电子层数最外层电子数原子结构示意图核电荷数元素符号元素名称填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？最外层电子数均为，均易电子，具有强性；1失去还原增多增大1、碱金属元素原子结构特点随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐。（1）相似性：（2）递变性：[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到下逐渐剧烈。[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。[实验]比较钠、钾和水的反应产物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐渐剧烈（1）与H2O反应2、碱金属单质化学性质2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（较慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（激烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑（很激烈）通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑K+O2===KO2（超氧化钾）点燃Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。（2）与O2反应点燃4Li+O2===2Li2O点燃2Na+O2===Na2O2（★Li的燃烧产物只有一种）★碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。[思考]根据规律推测:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2K2O2+CO2=2K2CO3+O2↑2KHCO3==K2CO3+H2O+CO2↑△碱金属单质在物理性质上也表现出一定的相似性和递变性：678.428.401.879略带金属光泽，柔软Cs68838.891.532银白色，柔软Rb77463.650.86银白色，柔软K882.997.810.97银白色，柔软Na1347180.50.534银白色，柔软Li沸点/0C熔点/0C密度/g·cm-3颜色和状态单质从上到下，熔沸点逐渐降低，密度增大（K例外）3、碱金属单质物理性质（1）相似性：（2）递变性：都是柔软的金属，密度小、易导电、导热，钠—钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。4、碱金属元素的递变规律碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，与水和氧气反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增多增大减弱增强增强剧烈复杂强5、元素金属性强弱判断依据（1）金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子失电子的难易，越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。（2）金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；（3）对应离子氧化性强弱；（4）单质间的置换反应。1、按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱或减小的是 （）A、原子半径；B、密度；C、单质的还原性；D、熔点和沸点。随堂训练D2、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（） A、最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去； B、都是强还原剂；