第十一单元课题1-生活中常见的盐.doc

年级

初三

学科

化学

版本

人教新课标版〔2012新版〕

课程标题

第十一单元课题1生活中常见的盐

一、考点突破

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考点展示

常考题型

分值

能说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等盐的一些重要用途

常见几种盐的性质和用途

选择题、探究题

1~5分

初步学会鉴定CO32—离子的方法

CO32—离子的检验

选择题、填空简答题

1~3分

会判断酸、碱、盐之间是否发生复分解反响

酸、碱、盐之间的复分解反响

选择题、填空题、推断题、探究题

2~6分

二、重难点提示

重点：酸、碱、盐之间的复分解反响；CO32—离子的检验。

难点：酸、碱、盐之间复分解反响的判断。

一、生活中常见的盐

1.氯化钠

【说明】

食盐溶于水会使水的凝固点降低，因此，在道路上撒食盐能加快积雪的融化，从而在一定程度上能防止路面结冰。

2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

【注意】

=1\*GB3①实验室检验CO32－〔或HCO3－〕的方法：取样品于试管中，参加适量的稀盐酸，假设有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，假设石灰水变浑浊，那么证明此物质含CO32－〔或HCO3－〕。

=2\*GB3②纯碱属于盐，而不是碱。

随堂练习：小静对厨房中以下物质及其主要成分的物质类别进行了分析，其中正确的选项是〔〕

A.厨房洗洁精--纯洁物

B.碱面--Na2CO3--碱

C.食盐--NaCl--盐

D.料酒--C2H5OH--无机物

思路导航：A、洗洁精中含有活性剂、增溶剂等多种成分，属于混合物，故错误；B、碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠由金属元素和酸根组成，属于盐，故错误；C、食盐的主要成分氯化钠是盐，正确；D、料酒的主要成分乙醇含有碳元素，属于有机物，故错误。

答案：C

二、复分解反响

概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反响叫复分解反响。

复分解反响的特点

=1\*GB3①双交换：复分解反响是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的，如果两种化合物中含有相同的成分，一般不发生反响。

=2\*GB3②价不变：复分解反响中，反响前后各元素的化合价均保持不变。

随堂练习：一定条件下，以下各组内物质两两混合后都能发生化学反响的一组是〔〕

A.氢气、氧化铜、稀盐酸

B.锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液

C.碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水

D.二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液

思路导航：A、在该组中，氢气和稀盐酸不反响，故A错误；

B、在该组中，锌和氯化镁不反响，故B错误；

C、碳酸钠和硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钙发生中和反响，故C正确；

D、在该组中，二氧化碳和氯化钾不反响，氢氧化钠和氯化钾不反响，故D错误。

答案：C

知识点1：盐的性质及应用

例题1〔泰州〕某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中参加试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再参加试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：

试剂1

试剂2温度/℃

溶解后

温度/℃

静置后

温度/℃

试剂3温度/℃

混合后

温度/℃

0.5gNa2CO3

10mLH2O20.0

23.3

20.0

10mLHCl〔20%〕

20.0

23.7

0.5gNaHCO3

10mLH2O20.0

18.5

20.0

10mLHCl〔20%〕

20.0

20.8

那么以下说法中，错误的选项是〔〕

A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量

B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量

C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多

D.实验中，假设同一列试剂的温度及所取的量不同，那么实验结论的可信度降低

思路导航：此题借助探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响过程中的放、吸热情况考查对实验方案的分析评价能力。根据表中信息可知，向0.5gNa2CO3固体中参加10mL20℃的水，溶解后的温度是23.3℃，说明Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，A正确；向0.5gNaHCO3固体中参加10mL20℃的水，溶解后的温度是18.5℃，说明NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，B正确；20℃的Na2CO3溶液与20℃的10mL〔20%〕的盐酸反响后的温度是23.7℃，而20℃的NaHCO3溶液与20℃的10mL〔20%〕的盐酸反响后的温度是20.8

答案：C

例题2小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反响，Na2CO3溶液还会与石灰水反响。

【产生疑问】

NaHCO3溶液也能与石灰水发生反响吗？如果能发生反响，生成物可能是什么？

【进行实验】

小