化学人教版（2019）选择性必修2 3.3.2过度晶体与混合晶体（共24张ppt）.pptx

第三节金属晶体与离子晶体第4课时过渡晶体和混合晶体第三章晶体结构与性质

复习旧知我们已经学习了四种典型晶体类型干冰水晶铜食盐请你归纳总结晶体类型的判断方法？

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法1、依据构成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断分子间通过_____________形成的晶体属于____________；由___________和__________通过金属键形成的晶体属于_____________。由阴、阳离子通过_____________形成的晶体属于_____________；由原子通过_____________形成的晶体属于_____________；分子间作用力分子晶体共价键离子键金属阳离子自由电子离子晶体共价晶体金属晶体

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法2、依据物质的分类判断①活泼金属的________(如Na2O、MgO等)、________[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的________是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_____________、____________(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。④________单质(除汞外)与________均属于金属晶体。氧化物强碱盐类气态氢化物非金属氧化物金属合金

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法3、依据晶体的熔点判断一般情况下是固体液体气体；一般为共价晶体(1000)离子晶体(400-500)分子晶体（1）首先看物质的三态(聚集状态）（2）再看物质所属晶体类型注意：不是绝对的，如氧化钙的熔点大于晶体硅；离子液体常温下是液体态、熔点小于很多分子晶体

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法3、依据晶体的熔点判断①分子晶体一般原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔沸点越高②共价晶体1.一般分子间氢键数越多、氢键越强，分子间作用力大、熔沸点越高；2.均无氢键且结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；3.相对分子质量相近，分子极性越强，分子间作用增强，熔沸点升高。4.同分异构体间、支链数越多，分子间作用力减弱，熔沸点降低（3）同类晶体熔、沸点比较

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法3、依据晶体的熔点判断③金属晶体金属原子的价电子数越多，金属离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高④离子晶体阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键强度越大，熔沸点越高。

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法4、依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电金属晶体是电的良导体

任务一晶体类型的判断方法一、晶体类型的判断方法5、依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆共价晶体硬度大分子晶体硬度小且较脆金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性

过渡晶体1.过渡晶体的定义 典型晶体分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体介于典型晶体之间的晶体纯粹的典型晶体是不多的！大多数晶体是典型晶体之间的晶体02

过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数离子键的百分数取决于电负性的差值，电负性差值越大，离子键的百分数越大。2.离子键百分数 02

过渡晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键P2O5SO2Cl2O7既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体当作离子晶体处理当作共价晶体处理离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体分子晶体离子键成分的百分数更小共价键不再贯穿整个晶体02

过渡晶体1.四种典型晶体类型都存在过渡晶体2.晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理微点拨一般，当电负性的差值Δχ1.7时，离子键的百分数大于50%，可认为是离子晶体。电负性差值越大，离子键的百分数越大；电负性差值越小，离子键的百分数越小。02

任务二过渡晶体二、过渡晶体【正误判断】(1)纯粹的典型晶体是没有的()(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅局限于晶体微观空间的一个个分子中()(4)四类晶体都有过渡型()(5)Al2O3晶体中存在离子