沉淀溶解平衡的应用.ppt

沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成问题1：钡离子是有毒的重金属离子，如果误食可溶性钡盐，应采取什么措施？可以用碳酸钠或硫酸钠洗胃吗？在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。********学习目标：1、能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）应想办法使钡离子沉淀生成的沉淀既不溶于水也不溶于酸，因此，应选用硫酸钠将钡离子沉淀。沉淀溶解平衡的应用问题2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。Mg2+＋2OH-Mg(OH)2(s)龋齿和含氟牙膏（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)（3）吃糖为何会出现龋齿？（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸沉淀的转化交流与讨论Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+＋3PO43-＋OH-羟基磷灰石CH3CHOHCOOHCH3CHOHCOO-＋H+Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+＋3PO43-＋OH-羟基磷灰石5Ca2+＋3PO43-＋F-Ca5(PO4)3F(s)氟磷灰石氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶。资料：氟化物防治龋齿的化学原理二、沉淀的转化1.实质是沉淀溶解平衡的移动①一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,即Ksp大的沉淀可以向Ksp小的沉淀转化。②．两种同类难溶强电解质的Ksp相差不大时，通过控制离子浓度，Ksp小的沉淀也可以向Ksp大的沉淀转化。2.沉淀转化的类型总之，沉淀─溶解平衡是暂时的、有条件的，只要改变条件，沉淀和溶解这对矛盾可以相互转化。③将难溶物转化为能够易于处理的沉淀。适用于不易被酸或碱所溶解、不易形成离子、也无明显氧化性、还原性的难溶盐。实验一：取一支试管，向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3(0.1mol/L)溶液，观察现象并记录。实验二：将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加KI溶液对比，观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的变化并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。实验3实验2实验1化学方程式实验现象产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓沉淀由白色转化为浅黄色沉淀由浅黄色转化为黑色AgCl+I-AgI+Cl_2AgI+S2-Ag2S+2I-结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下是可以相互转化的！沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：一般而言,难溶电解质转化成更加难溶的物质说明硫化银的溶解度小于碘化银，碘化银的溶解度小于氯化银Na2S==S2-+2Na+AgClAg++Cl-Ksp差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。沉淀转化方向：AgCl→AgI→Ag2SAgIAg++I-KI==I-+K+AgIAg++I-Ag2SAg++S2-例2如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是()A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．Na2SO4溶液 D．Na2S溶液解析不同物质的溶解度是不相同的，溶解度