第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷.doc

第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷

第一卷选择题〔共40分〕

1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。以下有关说法中错误的选项是

A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料

D.PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素

2.以下化学用语正确的选项是

A.铯-137：137CsB.硫化氢的电子式：

C.Cl-离子的结构示意图：D.乙酸的实验式：CH2O

3.常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.0.lmol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C.含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

4.以下说法或表示法正确的选项是

A.反响2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行，那么该反响的

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

5.以下说法正确的选项是

A.碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物

B.为了提高铜粉与硝酸的反响速率，可向烧瓶中参加少量石墨或硝酸银浓溶液

C.向柠檬醛中参加高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛

分子中含有醛基

D.名称为：1，3—二甲基—2—丁烯

6.以下有关实验装置的说法中正确的选项是

A.用图1装置制取枯燥纯洁的NH3B.用图2装置实验室制取大量CO2气体

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反响产生气体的体积

7.以下物质的转变在给定条件下不能实现的是

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反响生成的水分子数为NA

B.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

9.以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液：

C.明矾溶液中参加Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

D.硫酸亚铁溶液中参加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

10.以下说法正确的选项是

A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极

C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D.常温下，向纯水中参加Na或NaOH(s)都能使水的电离平衡逆向移动，Kw不变

二、不定项选择题

11.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

以下说法不正确的选项是

A.假设有机物A是由异戊二烯(C5H8)和另一种有机物加成所得，那么该有机物为丙烯酸

B.有机物B能跟Na反响放出H2，但不能跟NaHCO3溶液反响放出CO2气体

C.有机物C可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反响，具有光学活性

D.核磁共振氢谱显示有机物D分子中有5种化学环境不同的氢原子

12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。那么以下推断中正确的选项是

A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物

B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反响

C.原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

13.以下实验操作与预期的实验目的或结论均正确的选项是

14.300℃、700MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反响成为现实：

2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+