化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.3活化能（共23张ppt）.pptx

第一章化学反应的热效应;1.基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往

经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。;2.反应历程（反应机理）;是不是所有的碰撞都能引发反应？;1.有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

2.有效碰撞必须满足的条件

;3.活化分子：能发生有效碰撞的分子

①发生有效碰撞的分子一定是活化分子；

②活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向问题）

③有效碰撞次数多少与单位体积内反应物中活化分子多少有关。

④外界条件不变时，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。

;4.活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差;小结：化学反应发生所经历的过程;1.(双选)下列说法正确的是()

A.分子都能发生有效碰撞

B.有效碰撞是指活化分子之间发生合适取向的碰撞

C.反应物活化分子数越多，反应速率一定越快

D.单位体积内反应物活化分子数越多，有效碰撞次数就越多;2.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下:

①NO(g)＋Br2(g)?NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)?2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1

D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率;三、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释;活化分子;2.微观探析温度对反应速率的影响;3.微观探析催化剂对化学反应速率的影响;注意：

①催化剂可以改变反应的途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应

②对于可逆反应，催化剂能同等程度的改变正逆化学反应的速率。

③催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应;4.微观探析压强对化学反应速率的影响（有气体参加）;(2)充入气体改变压强;【注意】

1.压强是通过引起浓度的变化来影响反应速率的，如果压强的改变没有引起浓度变化，则无法改变反应速率！

2.压强对有气体参加的反应有影响;【小结】;1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)增大压强一定能增大化学反应速率()(2)增大压强一定改变了活化分子的百分数()(3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同()(4)对于COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)ΔH0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率()(5)催化剂能使不能发生的化学反应发生()

;2.有关碰撞理论，下列说法不正确的是（）A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的概率

增大，反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率

增大D.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞的概

率增大，反应速率增大;3.(双选)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()