键的极性和分子的极性.ppt

关于键的极性和分子的极性复习1．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？分类标准类型共用电子对数目单键、双键、三键共用电子对是否偏移极性键、非极性键电子云重叠方式δ键、Π键第2页,共22页，星期六，2024年，5月2．非极性键和极性键的比较：概念原子吸引电子的能力电子对是否偏移成键原子电性形成条件举例非极性键极性键同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键相同不同不偏移偏移电中性显电性不同种元素原子同种元素原子3．决定共价键极性强弱的因素有哪些？第3页,共22页，星期六，2024年，5月写出Cl2、HCl的电子式指出H2O2中含有的极性键和非极性键第4页,共22页，星期六，2024年，5月极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念一、键的极性和分子的极性第5页,共22页，星期六，2024年，5月思考与交流第6页,共22页，星期六，2024年，5月答案1.极性分子：HCl非极性分子：H2??O2??Cl22.都是非极性分子3.极性分子：HCN??H2O??NH3??CH3Cl非极性分子：CO2??BF3??CH4第7页,共22页，星期六，2024年，5月正电中心和负电中心是否重合化学键的极性的向量和是否等于零(定量)看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：(本质)阅读课本45页“思考与交流”回答有关问题。并讨论分子的极性与分子空间构型的关系。第8页,共22页，星期六，2024年，5月小结：分子的极性与键的极性的关系：?分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例??????H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl第9页,共22页，星期六，2024年，5月对于ABn型分子极性判别方法(1)孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。(2)几何形状法具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角形等非对称型分子为极性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S(折线型)，NH3、PH3(三角锥型)的分子是极性分子。

第10页,共22页，星期六，2024年，5月(3)键角法对于ABn型分子，当n＝2时，键角为1800的分子；当n＝3时，键角为1200的分子；当n＝4时，键角为109028’的分子，均为非极性分子。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。第11页,共22页，星期六，2024年，5月常见分子键的极性键角分子构型分子类型3、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2非极性无直线型非极性HCl极性无直线型极性H2O极性104o30’V型极性CO2极性180o直线型非极性三原子分子四原子分子NH3极性107o18三角锥型极性BF3极性120o平面三角形非极性CH4极性109o28正四面体型非极性五原子第12页,共22页，星期六，2024年，5月化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性(4)化合价法ABn型分子中中心原子